Kui kõik meie planeedi asjad koosnevad üksikutest aatomitest ja elementidest, siis objektide ja liikide erinevused seisnevad elementide võimes kombineerida teiste elementidega. Elemendi valentsus, mille määrab elektronide arv selle välimises kestades, mõõdab selle ühilduvust teiste elementidega.Kui elemente, mille väliskestal on kaheksa elektroni, peetakse stabiilseks, siis vaid kuue või seitsme elemendiga elemendid kipuvad moodustama mitmemolekulilise sideme elementidega, mille väliskestal on ainult üks või kaks elektroni.
Tutvuge iga kesta taseme elektroonilise konfiguratsiooniga. Igal aatomil on sisemises kestahel kaks elektroni ja pärast seda igas kesta kuni kaheksa elektroni. Näiteks, kui liitiumil on kolm elektroni, siis on selle sisemises kestahel kaks ja välimisel keskel üks elektron.
Otsige elemendi aatomnumber, et määrata selle väliskesta elektronide arv. Näiteks kaaliumi (K) elemendi aatomnumber on 19. Seetõttu on selle väliskestal üks elektron, kuna selle kõige sisemises kesta on kaks elektroni, teises kehas kaheksa, kolmandas keskel kaheksa. ja ainult üks selle neljandal väliskestal (2 + 8 + 8 + 1 = 19).
Valentsuselektronite arvu saamiseks lahutage aatomi välimisel kestal elektronide arv kaheksaga. Näiteks kui kaaliumi välimine kest sisaldab ainult ühte elektroni, on valentselektronite arv seitse (8 - 1 = 7)