Keemilise liimimise reeglid

Sisu

• Elektronide reeglid
• Kovalentsed ja ioonilised sidemed
• Nõrgemate võlakirjade tugevused

Keemilise sidumise reeglid kehtivad aatomite ja molekulide kohta ning on keemiliste ühendite moodustumise aluseks. Keemiline side, mis moodustub kahe või enama aatomi vahel, on kahe vastandliku laengu vahel elektromagnetiline tõmbejõud. Elektronidel on negatiivne laeng ja need on aatomi positiivselt laetud tuuma poolt orbiidil meelitatud või neid orbiidis hoitud.

Elektronide reeglid

Fotolia.com "> ••• aatomipilt, mille autor on Oleg Verbitsky fotolia.com-ist

Negatiivselt laetud elektronid tiirlevad või tiirlevad aatomi positiivselt laetud tuumas (keskmes). Elektrone hoiab nende orbiidil tuuma külgetõmbejõud. Keemilise ühendi moodustumisel tõmbab teine ​​aatom elektrone ka nii, et mõlema aatomi elektronide kõige stabiilsem konfiguratsioon on keskel. Teatud mõttes jagavad elektronid kahte tuuma ja moodustub keemiline side. Need keemilised sidemed aatomite vahel dikteerivad mateeria struktuuri.

Kovalentsed ja ioonilised sidemed

••• kondroitiinsulfaadipilt, mille autor on Cornelia Pithart fotolia.com-st

Kovalentsed ja ioonilised sidemed on tugevad keemilised sidemed. Kovalentses sidemes jagunevad kahe aatomi vahel olevad elektronid ja eksisteerivad kahe tuuma vahelises ruumis. Negatiivselt laetud elektronid tõmbavad mõlemat tuuma kas võrdselt või ebavõrdselt. Elektronide ebavõrdset jaotumist aatomite vahel nimetatakse polaarseks kovalentseks sidemeks. Ioonilised sidemed ei hõlma elektronide jagamist, vaid pigem elektronide ülekandmist. Ühe aatomi elektron lahkub oma aatomi orbiidilt, mis loob tühjuse, mis võimaldab lisada elektronid teistest aatomitest. Aatomite vaheline side on elektrostaatiline atraktsioon, kuna üks aatom muutub pisut positiivsemaks ja üks pisut negatiivsemaks.

Nõrgemate võlakirjade tugevused

••• klaasiaatomipilt, mille autor on Marvin Gerste fotolia.com-st

Nõrkade keemiliste sidemete näideteks on dipool-dipool-interaktsioonid, Londoni dispersioonjõud, Van der Waals ja vesinikside. Ülalnimetatud polaarses kovalentses sidemes pole elektronide jagamine võrdne. Kui kaks sellist molekuli kokku puutuvad ja on vastassuunaliselt laetud, toimub dipool-dipool-interaktsioon, mis meelitab neid kokku. Teised nõrkade molekulaarsete jõudude, Londoni dispersioonijõu, Van der Waalsi ja vesiniksidemete näited tulenevad vesinikuaatomite sidumisest teise aatomiga polaarse kovalentse sideme kaudu. Need sidemed on nõrgad, kuid bioloogilistes süsteemides väga olulised.