Sisu
Määratletud mis tahes korrastatud, geomeetrilise ja korduva mustriga ainena võivad kristallid tunduda meigi ja omaduste poolest ühesugused, sõltumata nende koostisosadest. Kuigi metallilistel ja ioonsetel kristallidel on mõned sarnasused, on ka nende vahel kindlaid erinevusi.
Iooniline liimimine
Iooniline sidumine toimub siis, kui elemendid kas omandavad või kaotavad valentselektrone, et muutuda stabiilsemaks. Sellised elemendid nagu naatrium kaotavad tavaliselt elektroni, mille tulemuseks on positiivselt laetud aatom, samal ajal kui kloor, näiteks kloor, omandab tavaliselt elektroni, mis võimaldab aatomil negatiivselt laetud. Need aatomid moodustavad tugeva elektrilise külgetõmbe tõttu kergesti ühendi.
Ioonilised kristallid
Fotolia.com "> ••• fleur de sel, valge meresoola kristall, valge taustpildi autor: Oliver Mohr, fotolia.comIoonkristallid moodustuvad tavaliselt 1. ja 2. rühma elementide vahel, kui need on perioodilisel diagrammil ühendatud rühmade 16 ja 17 elementidega. Liimimine toimub üksikute aatomite positiivsete ja negatiivsete laengute vahel ning saadud kristallid koosnevad positiivsetest ja negatiivsetest ioonidest, mis paiknevad vahelduval laengumoodulil. See paigutus annab ioonkristallidele teatud omadused; üldiselt on neil tavaliselt kõrge sulamistemperatuur ja nad on head isolaatorid. Nad on ka kõvad ja rabedad.
Metalliline liimimine
Enamiku metallide äärepoolseimates kestades on väga vähe valentselektrone; metallidel on ka vabu elektronide orbitaale, mis asuvad veidi alla nende kõrgeima energiataseme, mille tulemuseks on vabade kestade kattumine. Seetõttu kipuvad metallide elektronid vabalt ringi liikuma energiatasemete vahel ega kuulu täielikult ühte aatomisse; seda nimetatakse sageli "elektronide mereks". Metalliline side on aatomite ja elektronide vaheline atraktsioon selles "meres".
Metallkristallid
Fotolia.com "> ••• Drahti pildi autor Ewe Degiampietro saidilt Fotolia.comKui ioonkristallid vahelduvad positiivsete laengutega negatiivsete laengutega, siis metallkristallid sisaldavad sama laenguga aatomeid, ümbritsetud elektronide merega. Kuna need elektronid võivad kristallstruktuuris vabalt liikuda, on metallid elektri ja soojuse head juhid. Lisaks sellele võimaldab see elektronide liikumisvabadus metallidel olla nii vormitav kui ka plastiline: Kuna side on kõigis suundades ühesugune, võivad aatomid libiseda üksteist mööda ilma purunemata.
Muud omadused
Lisaks juba loetletud omadustele lahustuvad ioonkristallid tavaliselt vees ja muudes ioonsetes vedelikes. Metallkristallid ei lahustu vees. Metallikristallid kipuvad olema ka läikivad ja peegeldavad, samas kui ioonkristallid on välimuselt pigem soolased.