Tahke ja vedela või kahe vedeliku segus esindab põhikomponent lahustit ja väiksem komponent tähistab lahustunud ainet. Lahustunud aine olemasolu põhjustab lahustis külmumistemperatuuri languse, kus lahusti külmumispunkt segus muutub madalamaks kui puhta lahusti temperatuur. Külmumistemperatuuri langus arvutatakse vastavalt delta (T) = Km, kus K tähistab lahusti külmumistemperatuuri konstanti ja m tähistab lahuse molaarsust. Molaarsus tähistab sel juhul lahustunud osakeste mooli ühe kilogrammi lahusti kohta. Keemikud määravad lahustunud osakeste moolid, jagades lahustunud aine massi selle molekulmassiga, mis saadakse kõigi keemilise valemi aatomite aatommasside liitmisel.
Määrake lahustunud aine ja lahusti segus. Definitsiooni järgi tähistab lahustunud ühend väiksemates kogustes. Näiteks 10 grammi naatriumkloriidi (soola) segu puhul, mis on lahustatud 100 grammis vees, tähistab naatriumkloriid lahustunud ainet.
Lahustunud aine valemi või molekulmassi määramiseks lahutatakse lahustunud aine keemilises valemis kõigi aatomite aatomkaalud. Naatriumkloriid sisaldab ühte naatriumi ja ühte kloori aatomit ning elementide perioodilise tabeli aatomi massid naatriumi ja kloori jaoks on vastavalt 22,99 ja 35,45. Selle valemi kaal on seetõttu (1 x 22,99) + (1 x 35,45), mis on 58,44.
Lahustunud aine moolide arvutamiseks jagatakse lahustunud aine grammid selle valemi kaaluga. Jätkates eelmist naatriumkloriidi näidet, 10 grammi / 58,44 või 0,171 mooli naatriumkloriidi.
Määrake osakeste moolid, korrutades lahustunud mooli molekulide arvuga, kui lahustunud aine lahustub. Kovalentsete sidemetega molekulaarsete ainete, näiteks suhkru puhul tähistab iga valem lahuses ühte molekuli või osakest. Ioonilised ühendid nagu naatriumkloriid tekitavad valemiühiku kohta aga kaks või enam osakest. Ioonseid ühendeid saate hõlpsalt tuvastada, kuna need koosnevad alati metallist ja mittemetallist, samas kui molekulaarsed ühendid nagu suhkur sisaldavad ainult mittemetalle. Ühend, näiteks kaltsiumkloriid, annaks kolm osakest. Näiteks 10 grammi naatriumkloriidi (0,171 mooli NaCl) x (2 osakest valemi kohta) või 0,422 mooli osakesi.
Lahuse molaarsus määratakse, jagades osakeste moolid lahusti massiga kilogrammides. Eelmises näites sisaldas valmistatud lahus 10 grammi naatriumkloriidi, mis oli lahustatud 100 grammis vees. Kuna 1 kilogramm sisaldab 1000 grammi, tähistab 100 grammi vett 0,100 kilogrammi vett. Kasutage veebipõhist teisendusriista, et vajadusel teisendada lahusti mass kilogrammideks. 10 grammi naatriumkloriidi osakeste molaarsus 100 grammis vees on seega 0,422 / 0,100 või 3,42 mooli kilogrammi kohta.
Lahusti külmumistemperatuuri rõhu konstandi K määramiseks vaadake külmumistemperatuuri konstandite tabelit. Vee K on näiteks 1,86 kraadi C molaali kohta.
Arvutage lahusti külmumistemperatuur delta (T), korrutades selle K väärtuse lahustatud aine molaarsusega: delta (T) = Km. Eelmist näidet jätkates, delta (T) = 3,42 x 1,86 või 6,36 kraadi.
Segu külmumistemperatuuri määramiseks lahutage delta (T) puhta lahusti külmumistemperatuurist. Enamik külmumistemperatuuri konstandite tabeleid annab ka puhta lahusti külmumistemperatuuri - mida mõnikord nimetatakse sulamistemperatuuriks. Vee külmumistemperatuur on 0 kraadi C. 100 grammi vee, mis sisaldab 10 grammi naatriumkloriidi, külmumispunkt on seega 0–6,36 või –6,36 kraadi.