Kuidas teisendada molekule aatomiteks

Sisu

• TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
• Lihtne molekuli ja aatomi teisendus
• Keerulise molekuli ja aatomi teisendused
• Avogadrose arv

Iga tüüpi molekul koosneb oma konkreetsest aatomite komplektist. Aatomite arv molekulis, aatomite tüübid molekulis ja aatomite paigutus molekulis on kõik molekuli ainulaadsete omaduste määramiseks. Seetõttu on oluline, et oleks võimalik kirjeldada molekulide rühma nende moodustavate aatomite osas, olgu need lihtsad kahe aatomiga molekulid või väga suured, keerulised molekulid, näiteks DNA, milles on miljon aatomit.

TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)

See ei ole alati võimalik molekulidest lihtsaks muundamiseks aatomiteks, kuna mõned molekulid on keerulised struktuurid, mis koosnevad enam kui ühest aatomi tüübist.

Lihtne molekuli ja aatomi teisendus

Põhiainet, mida ei saa lihtsustada, nagu vesinik või hapnik, nimetatakse elemendiks. Selle elemendi väikseimat kogust nimetatakse aatomiks. Kui kaks või enam aatomit on keemiliselt ühendatud, nimetatakse seda molekuliks. Mõnel juhul, näiteks vesiniku ja hapniku puhul, koosneb molekul täielikult samast aatomist, näiteks vesiniku gaas (molekul) koosneb täielikult kahest vesiniku aatomist. Molekulide teisendamine aatomiteks on siin sama lihtne kui kahega jagamine.

Keerulise molekuli ja aatomi teisendused

Muudel juhtudel moodustab molekuli enam kui üht tüüpi aatom. Näiteks on süsinikdioksiidi molekulil kaks hapnikuaatomit ja üks süsinikuaatom (ühes süsinikdioksiidi molekulis kokku kolm aatomit). Nii et kui teil on kaks süsinikdioksiidi molekuli, on teil kokku kuus aatomit: neli hapnikuaatomit ja kaks süsinikuaatomit.

Avogadrose arv

Kui muudate molekule aatomiteks, on kasulik teada moolide kohta. Mool on aine koguse mõõtmiseks kasutatav ühik, mis võimaldab teadlastel ennustada keemilistes reaktsioonides kasutatavate ainete massi. Üks mool on Avogadrosi osakeste arv (aatomid, molekulid, ioonid või elektronid) aines. Moolideks teisendamine on üsna lihtne, kuna teisendamine on alati sama. Mool on 6,022 × 10²³ millestki, ja seda numbrit nimetatakse Avogadrose numbriks. Keemias on see järgmine: moolide arv × Avogadrose arv = aatomite või molekulide arv #. See, kas vastus on aatomid või molekulid, sõltub sellest, millest räägite. Kui räägite veest, on mool Avogadrosi veemolekulide arv. Kui räägite vesinikuaatomitest, siis on mool Avogadrosi vesinikuaatomite arv. Näiteks kui teate, et teil on 75,3 × 10²³ veemolekulide abil saate moolide arvu välja arvutada järgmiselt: 75,3 × 10²³ ÷ 6.022 × 10²³ = 12,5 mooli vett.