Enamik inimesi tunneb sõnade kasutamist numbriliste väärtuste jaoks, näiteks "tosin" kaheteistkümne jaoks ja "paar" kahe jaoks. Keemias kasutatakse sarnast mõistet mooliga (lühendatult mol), mis ei viita mitte väikesele urguvale imetajale, vaid arvule 6,022 x 10 23. võimsusele. See arv on palju täpsem, kuid enamiku arvutuste jaoks on see piisavalt täpne. Tuletatud aatomite arvust 12 grammis süsinik-12-s, võimaldab mool kasutada aine molekulmassi muundustegurina aine moolide ja grammide vahel.
Kirjutage aine valem koos moolide arvuga. Keemilised valemid kirjeldavad aine iga elemendi aatomite arvu. Näiteks on vesi valemiga H2O, mis näitab, et iga molekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit. Iga aine moolide arv kirjutatakse enne valemit, mille ühe mooli väärtusi pole kirjutatud. Kaks mooli vett kirjutatakse 2 H2O ja 1,8 mooli vett kirjutatakse 1,8 mooli H2O.
Aine molekulmassi leidmiseks summeerige molekulis oleva aatomi aatommassid kokku. Aatomkaalud on loetletud perioodilise tabeli korral iga elemendi sümboli all. Näiteks leitakse vee molekulmass, lisades molekuli kahe vesinikuaatomi ja ühe hapnikuaatomi aatommassid. Vesiniku aatommass on 1,008 ja hapniku aatommass on 16,00, seega on molekulmass 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Korrutage molekulmass aine moolide arvuga. Molekulmass on grammide arv aine mooli kohta ja see annab moolide ümberarvestusteguri selle konkreetse aine grammideks. Niisiis, ühe mooli vee mass on 18,02 grammi (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Kahe mooli vee mass on 36,04 grammi (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Mooli fraktsioonid arvutatakse samamoodi, nii et 1,8 mooli vee mass on 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).