Sisu
- 1. meetod: võrrelge elektronegatiivsust
- 2. meetod: leidke vähim arv arv elemente
- 3. meetod: jätke loend meelde
Pärast seda, kui need tutvustas Gilbert N. Lewis 1916. aastal, on keemikud kasutanud Lewise punktidiagramme kovalentsete molekulide ja koordinatsioonikomplekside sidumise tähistamiseks. Te esindate valentselektrone punktidena ja paigutate need nii, et ühendi elementide väliskestal oleks täidetud element kas kaheksast või kaheteistkümnest elektronist, sõltuvalt elemendist. Vesinik, erand, vajab välise kesta täitmiseks ainult kahte elektronit. Lewise diagrammi koostamiseks peate alustama tsentraalsest aatomist, mille ümber kõik ülejäänud aatomid koonduvad. Keskne aatom on madalaima elektronegatiivsusega aatom ja elektronegatiivsust saate võrrelda perioodilist tabelit vaadates. Kesk-aatomi määramiseks võite kasutada ka ühte või mõlemat teist meetodit.
1. meetod: võrrelge elektronegatiivsust
Elemendi elektronegatiivsus on selle kalduvus elektronide ligimeelitamiseks ja madalaima elektronegatiivsusega ühendis olev element on tavaliselt keskne. Erandiks sellest reeglist on vesinik, mis ei ole kunagi keskne aatom, välja arvatud H2 molekul.
Elektronegatiivsuse võrdlemine on kõige usaldusväärsem viis tsentraalse aatomi määramiseks. Suhtelise elektronegatiivsuse saate kindlaks teha perioodilise tabeli abil. Kui lubada mõnda erandit, suureneb elektronegatiivsus, kui liigute üles ja paremale. Frantsiumil, elemendi number 87 esimese perioodi lõpus, on väga madal elektronegatiivsus, samal ajal kui fluoril, elemendi number 9 perioodi 17 ülaosas, on väga kõrge. Väärisgaasid, mis moodustavad tabeli viimase veeru, ei moodusta ühendeid.
2. meetod: leidke vähim arv arv elemente
Reeglina on element, mis ühendis esineb kõige vähem kordi, keskne element. Seda meetodit on lihtne kasutada, kuna see võimaldab teil kindlaks määrata keskse aatomi lihtsalt keemilise valemi abil. Näiteks H on keskne aatom hapnik2O (vesi) ja süsinik on CO keskne aatom2 (süsinikdioksiid). Kahjuks jätab see meetod teid täielikult pimedusse, kui tegemist on ühenditega, mis sisaldavad elemente, mida esineb võrdse arvuga, näiteks HCN (vesiniktsüaniid).
3. meetod: jätke loend meelde
Lühike elementide loend, mis on järjestatud prioriteetsuse järjekorras, võib muuta kesksüsteemi aatomi määramise väga lihtsaks ja enamikul juhtudel kaob perioodilise tabeliga tutvumise vajadus selle ühendamisel meetodiga 2. Loendis on C, Si, N, P, S ja O. Kui teil on ühendit, mis sisaldab ühte või mitut neist elementidest, siis loendis esimesena esinev keskne aatom. Näiteks süsinikfosfaadi molekulis (C3O16Lk4), süsinik on keskne aatom, kuna see on nimekirjas esimene. Võite öelda ka selle keskse aatomi, kuna see on kõige vähem arvukas.