Sisu
Kui aatomid jagavad elektronid teiste aatomitega, moodustades keemilisi sidemeid, liituvad orbitaalid, mis sisaldavad sidemesse kaasatud elektrone, "hübriidse" orbitaali. Moodustatud hübriidorbitaalide arv sõltub äärepoolseimaid orbitaale hõivavate elektronide arvust ehk nn valance-kestast. Keemikud kasutavad hübriidorbitaale, et selgitada, miks mitmesugused molekulid võtavad teatud geomeetrilisi kujundeid.
Joonistage vaadeldava molekuli Lewis-dot-struktuur. Tavaliselt hõlmab see molekuli iga aatomi jaoks valance-kesta hõivavate valentselektronite arvu kindlaksmääramist; luuakse üks kahest elektronist koosnev side kesk- ja kõigi teiste aatomite vahel; seejärel vajaduse korral kaksiksidemete lisamine, et tagada, et igal aatomil on kokku või jagab kaheksa elektroni. Näiteks süsiniktetrakloriidis või CCl4 tähistab süsinik keskset aatomit ja toob neli elektroni, kuna see hõivab perioodilise tabeli rühma 4A; iga kloori aatom annab seitse elektroni, kuna see hõivab rühma 7A. Korraldus, mis annab molekulis igale aatomile kaheksa elektroni, hõlmab süsiniku ja iga kloori aatomi vahelist üksiksidet ja iga kloori aatom sisaldab täiendavalt kuut mittesidevat elektroni.
Loendage molekulis oleva tsentraalse aatomi elektronide domeenide arv, märkides tsentraalsel aatomil paarimata elektronide ja sidemete arvu. Pange tähele, et igaüks ühe-, kahe- või kolmiksidemest loetakse üheks elektronide domeeniks. Üheks elektronide domeeniks loetakse ka üksteisest sõltumata elektronide paari. Etapi 1 süsiniktetrakloriidi näide koosneb neljast üksiksidemest kloori aatomitega ja null üksikpaarist elektronidest, seega sisaldab see kokku nelja elektronide domeeni.
Aatomi hübridisatsiooni määramiseks korreleerige 2. etapis määratud elektronide domeenide arv vastava hübridisatsiooniskeemiga. Viis peamist hübriidi on sp, sp2, sp3, sp3d ja sp3d2, mis vastavad vastavalt kahele, kolmele, neljale, viiele ja kuuele elektronide domeenile. Nelja elektrondomeeniga süsiniktetrakloriidil on sp3 hübridisatsiooni skeem. See tähendab, et keskne aatom sisaldab kokku neli hübriidset orbitaali, mis on moodustatud ühe s-tüüpi orbitaali ja kolme p-tüüpi orbitaali kombinatsioonil.