Sisu
Hapete ja aluste vahelised reaktsioonid annavad soolasid. Vesinikkloriidhape või HCl reageerib näiteks naatriumhüdroksiidi või NaOH-ga, et saada naatriumkloriid, NaCl, tuntud ka kui lauasool. Puhta veega lahustatuna avaldavad mõned soolad ise happelist või aluselist iseloomu. Selle nähtuse mõistmine eeldab hapete, aluste ja pH tundmist. Puhtas vees toimub väike protsent molekulidest dissotsiatsioonina tuntud protsessi, mille käigus veemolekul H2O jaguneb kaheks laetud aatomiks, mida nimetatakse ioonideks - antud juhul H + ja OH-. Seejärel ühendab H + H3O + saamiseks teise veemolekuliga. Happelistes lahustes ületavad H3O + ioonid OH-ioone. Aluselistes lahustes ületavad OH-ioonid H3O + ioone. Neutraalsed lahused, näiteks puhas vesi, sisaldavad võrdses koguses H3O + ja OH-ioone. Lahuse pH peegeldab H3O + ioonide kontsentratsiooni. PH väärtus alla 7 näitab happelist lahust, pH üle 7 näitab aluselist lahust ja pH 7 näitab neutraalset lahust.
Seejärel tuleb soola happelise või aluselise iseloomu kindlakstegemiseks lahustada sool vees ja mõõta saadud lahuse pH. Happed soolad muudavad happelisteks lahusteks ja aluselised soolad aluselised lahused.
Täitke 8-untsine mõõtekork destilleeritud veega täpselt 8 untsi ja lahustage 1 spl. uuritud soola destilleeritud vette ja segage kuni lahustumiseni.
Kastke pH-testriba tassi, mis sisaldab lahustatud soola.
Võrrelge testriba värvi pH-testi paberiga kaasas oleva värvikoodiga pH-diagrammiga. Tavaliselt tähistab punane varjund happelist lahust, roheline või sinine varjund tähistab aluselisi lahuseid ja oranž tähistab neutraalset lahust.