Aatomi struktuuri kirjeldus sisaldab aatomi tuuma ja aatomi elektronorbitaalide arutelusid. Lihtsamalt öeldes on elektronide orbitaalid tuuma ümber kontsentrilised sfäärid, kus elektronid asuvad, kusjuures iga sfäär on seotud kindla energiaväärtusega. Mida lähemal elektronsfäär on tuumale, seda madalamat energiat selles sfääris olevad elektronid omavad. Aatomite sidumisel osalevad kaks peamist tüüpi orbitaale. Need orbitaalid on need, mis hoiavad valentselektrone. S ja p orbitaalid osalevad aatomite üksteisega sidestamisel kovalentsetes sidemetes. Perioodilisest tabelist allapoole liikudes lisab iga elementide rida teist tüüpi orbitaali, mis on aatomi elektronide jaoks saadaval. Aatomi elektronid täidavad orbitaale madalaima energiaga orbitaalidest kõrgeima energiaga orbitaalideni ja iga orbitaal hoiab kahte elektroni. Kui kaks elektronit hõivavad orbitaale, on neil suurem energia kui orbitaalidel, kus on ainult üks elektron.
Määrake huvipakkuva aatomi elektronide arv. Elektronide arv aatomis on võrdne elemendi aatomiarvuga.
Kirjutage kõnealuse elemendi elektronkonfiguratsioon. Täitke aatomi orbitaalid järjekorras 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ja 5s. Iga s orbitaal mahutab kahte elektroni, iga p orbitaal mahutab kuus elektroni ja iga d orbitaal mahutab 10 elektroni.
Selgitage välja, milline orbitaal täitus viimati. Need orbitaalid sisaldavad elemendi valentselektrone. Leidke näiteks räni vaginaalne orbitaal. Räni on element number 14, seega on sellel 14 elektronit. Räni jaoks saadaval olevad orbitaalid on 1s, 2s, 2p, 3s ja 3p. Elektronid täidavad 1s, 2s, 2p ja 3s orbitaale ja asetavad kaks viimast elektroni 3p orbitaalidesse. Ränil on neli valentselektroni. Kaks on pärit 3s orbitaalist ja 2 3p orbitaalidest.