Sisu
Aatomitel on mitu erinevat komponenti. Aatomi tuumas või tuumas on kahte tüüpi osakesi, prootoneid ja neutroneid. Prootonid määravad, mis elemendis aatom on, ja aatomite omadused. Neutronitel pole peaaegu mingit mõju aatomite keemilistele omadustele, kuid need mõjutavad aatomite kaalu. Suhteline ja keskmine aatommass kirjeldavad mõlemad elemendi omadusi, mis on seotud selle erinevate isotoopidega.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Suhteline ja keskmine aatommass kirjeldavad mõlemad elemendi omadusi, mis on seotud selle erinevate isotoopidega. Suhteline aatommass on siiski standardiseeritud arv, mis enamikul juhtudel on õige, samal ajal kui keskmine aatommass kehtib ainult konkreetse proovi puhul.
Aatomimass
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesAatomi aatommass on aatomite mass, mis on normeeritud süsiniku-12 aatomiks. Seda arvu kasutatakse nii suhtelise aatommassi kui ka keskmise aatommassi arvutamiseks. See annab aatomite kaalu aatommassiühikutes või AMUdes. See arv on spetsiifiline konkreetse aatomi kindla isotoobi suhtes. Kasutatav mass on mõnevõrra ideaalne, kuna see ei võta arvesse liimimisenergiaid.
Suhteline aatommass
Elemendi suhteline aatommass on kõigi maakera tavalises keskkonnas olevate isotoopide massi keskmine. See number peab olema AMU-des. Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit avaldab soovitatud väärtused. Neid väärtusi ajakohastatakse igal aastal ja eeldatakse, et antud aine proovis saab seda väärtust kasutada teaduse ja tööstuse jaoks.
Keskmine aatommass
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesKeskmine aatommass on suhtelise aatommassiga väga sarnane mõiste. Jällegi on see aatomi kõigi isotoopide kaalutud keskmine. Selle arvu leidmiseks loetlege kõik olemasoleva aatomi isotoobid, iga isotoobi mass AMUdes ja iga isotoobi suhteline arvukus kümnendkoha täpsusega. Korrutage iga isotoopide mass selle isotoopide arvukusega. Seejärel lisage kõik tooted. See on antud proovi keskmine aatommass.
Erinevused
Suhteline ja keskmine aatommass on tihedalt seotud ja erinevus nende vahel on väike. Erinevus on otseselt seotud tingimustega, kus eeldatakse nende õigsust. Eeldatakse, et suhteline aatommass on õige enamiku planeedi Maa kooriku kohta ja see on standardiseeritud arv. Keskmine aatommass kehtib ainult antud proovi kohta, kuna see arv võib varieeruda geoloogiliselt pika aja jooksul ja teatud protsessides, mis muudavad isotoopsuhteid.