Sisu
Mõned keemilised reaktsioonid kulutavad energiat ja teised vabastavad energiat, tavaliselt soojuse või valguse kujul. Eksergoonilised reaktsioonid hõlmavad bensiini põlemist, kuna bensiini molekul, näiteks oktaan, sisaldab rohkem energiat kui vee ja süsinikdioksiidi molekulid, mis vabanevad pärast bensiini põletamist. Puud kasutavad fotosünteesi oma koore süsinikdioksiidist ja veest eraldamiseks endergooniliselt.
Bioloogilised reaktsioonid
Endergoonilisi reaktsioone leidub bioloogilistes organismides sageli, kuna organism peab Johnsoni maakonna kogukonna kolledži andmetel kokku panema keerulisi molekule, näiteks rasvu ja aminohappeid. Kuigi need reaktsioonid kulutavad energiat, on organism võimeline kütusena kasutama teist tüüpi molekule, näiteks suhkruid. Endergonic reaktsioonid ei saa kunagi toimuda ilma toiteallikata.
Aktiveerimise energia
Eksergoonilised reaktsioonid nõuavad tavaliselt veel natuke energia käivitumist, ehkki reaktsioon vabastab energia pärast selle lõppemist.See lisaenergia on aktiveerimisenergia, mille molekul ajutiselt talletab enne aktiveerimisenergia ja veel mõne lisaenergia eraldumist. Puusüsi vajab enne süttimist energiaallikat, näiteks tikrit, ehkki puusüsi eraldab pärast põlemist palju rohkem energiat.
Pööratav reaktsioon
Endergoonset reaktsiooni tuntakse ka pöörduva reaktsioonina. Palgi põletamine pöörab ümber palgi tootmiseks kasutatud reaktsiooni, lõhustades logis olevad süsivesikud ja vabastades süsiniku ja vee, lisades väikese koguse soojust. Selle keerulisem on eksergoonilise reaktsiooni tagasipööramine, palgi põletamine, kuna puu peab palgi kokkupanekuks päikeselt palju rohkem energiat koguma. Nebraska ülikooli Lincolni ülikooli sõnul sõltub pöörduvus sellest, kui palju täiendavat energiat kulutaks pöördreaktsiooni läbiviimiseks, mitte sellest, kas pöördreaktsioon on võimalik.
Energiamäe diagramm
Energiamägede diagramm pakub visuaalset ekraani, mis näitab, kas reaktsioon on eksergooniline või endergonic. Diagramm sisaldab kahte telge, aega allosas ja keemilise lahuse koguenergiat küljel. Eksergoonilise reaktsiooni jaoks tõuseb energiakogus, kuni lahusel on piisavalt aktiveerimisenergiat, ja siis see langeb. Eksergoonilise reaktsiooni korral, kui lahusel on piisavalt aktiveerimisenergiat, võib see kas tõusta või langeda madalamale tasemele, mis on ikkagi kõrgem kui algsete molekulide algne energia.