PH mõõdab vesinikioonide kogust lahuses. Aluselistes lahustes on vesinikuioonide kontsentratsioon madal, happelistes lahustes aga vesinikioonide kõrge kontsentratsioon. Lahuste pH-d saab muuta hapete ja aluste lisamisega. Happed alandavad pH-d, samal ajal kui alused tõstavad pH-d. Kui segate hapet veega pimesi, ei lisa te tõenäoliselt õiget kogust. Kui lisate lahusesse liiga palju hapet, peate pH taas tõstmiseks kasutama alust. Hapete ja aluste raiskamise vältimiseks kasutage lihtsat arvutust, et täpselt määrata, kui palju hapet vajate.
Hankige tugev hape, näiteks vesinikkloriidhape, vesinikbromiidhape ja lämmastikhape, tähistatud vastavalt HCl, HBr ja HNO_3. Tugevates hapetes on vesinikioonide erakordselt kõrge kontsentratsioon. Vesinikioonid muudavad lahuse happeliseks, hüdroksiidioonid aga lahuse aluseliseks.
Saate vesinikuioonide kontsentratsiooni, mida nimetatakse ka molaarsuseks, oma tugevas happes. Kui teil pole kontsentratsiooni, on teil tõenäoliselt lahuse pH. Kui teil on pH, teisendage pH molaarsuseks, kasutades järgmist võrrandit:
Molaarsus = 10 ^ -
Kui teie arv on suurem kui 1, tegite tõenäoliselt vea. Kui teil on väga tugev hape, võib selle pH olla väiksem kui null ja kontsentratsioon ületada 1. See tulemus on lahuse molaarsus. Molaarsus on happe moolide hulk ühe liitri lahuse kohta. Näiteks kui teie lahusel on 0,5 molaarsust, siis 1 l kohta on ainult 0,5 mooli hapet. Arvutage molaarsus järgmise valemi abil:
Molaarsus = happe moolid liitrit lahust
Sama meetodi abil saate leida oma veeproovi molaarsuse.
Teisendage soovitud pH väärtus molaarsuseks, kasutades eelmises etapis esitatud võrrandit.
Arvutage, kui palju hapet on vaja teie sihtväärtuse pH taseme saamiseks. Töötage see välja järgmise valemi abil:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
Selles võrrandis on “M_1” happe molaarsus, “V_1” on happelise lahuse maht, “M_2” on vee molaarsus ja “V_2” on vee maht. Selle võrrandi teisendamine lahendamiseks „V_1” jaoks annab järgmise võrrandi:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).