Sisu
Teadlased määravad kemikaali (lahustunud aine) koguse lahuse ruumalas molaarsuse. Tavaliselt on molaarsuse ühikud moolid liitri kohta ja sõnade "mool liitri kohta" sümbolina kasutatakse suurtähtedega "M". Naatriumkloriidi (soola või NaCl) ühe molaarse lahuse kohta viidatakse sageli kui 1,0 molaarsele või 1,0 M NaCl lahusele. Lahuse molaarsuse arvutamine hõlmab seega seda, kui palju mooli lahustunud ainet (nt NaCl) on ühe liitri lahuses.
Moolide arvutamine
Üks mool on Avagadrose arv: 6.022 * 10 ^ 23 ühikut ükskõik mida. Lahuse molaarsuse korral viitab 1 mool ühendi nagu NaCl 6,022 * 10 ^ 23 molekulile.
Ühendi moolide arvu arvutamine selle massi järgi on lihtne. Selleks kaalutakse ühend ja jagatakse mass ühendi grammmolekulmassiga (GMW). Peate otsima ühendi iga elemendi aatommassi. Elementide aatommassid leiate elementide perioodilistelt diagrammidelt ning raamatutest ja keemia käsiraamatutest. NaCl puhul lisate NaCl GMW saamiseks naatriumi aatommassi kloori omale. Kuna naatriumi aatommass on 22,99 g mooli kohta ja kloori aatommass on 35,45 g mooli kohta, on NaCl GMW 58,44 g mooli kohta.
Sellise ühendi nagu naatriumsulfaat (Na2SO4) korral peate naatriumi (Na) aatommassi kahekordistama ja hapniku (O) aatommassi kahekordistama ning lisama väävli (S) aatommassile, kuna naatriumi on kaks aatomid ja neli hapnikuaatomit igas naatriumsulfaadi molekulis.
Saate arvutada oma ühendi moolide arvu, jagades ühendi grammide arvu ühendi GMW-ga. Kui teil on 100 g NaCl, arvutaksite moolide arvu, jagades 100 g arvutatud GMW-ga, mis oli 58,44 g mooli kohta, et saada 1,71 mooli NaCl.
Molaarsuse arvutamine
Nüüd, kui teate, mitu mooli lahustunud ainet teil on, saate lahuse valmistamiseks ühendi lisada oma lahustile. Järgmisena mõõdetakse lahuse maht. Jagage molaarsuse leidmiseks lahustunud moolide arv saadud lahuse mahuga (liitrites).
Ülaltoodud näites, kui lahustate 100 g (1,71 mooli) NaCl piisavalt liitris vees, et saada 1 liiter lahust, oleks teil 1,71 M NaCl lahus. Kui lahustate 1,71 mooli NaCl piisavalt vees, et saada 1,71 liitrit lahust, oleks teil 1,0 M lahus.