Sisu
Aatomid eksisteerivad meie ümber - õhus, maas ja elusas olekus. Looduses esinevad elemendid, nagu hapnik, kuld ja naatrium, on erineva kujuga aatomid ja igaüks neist on kordumatu arvu elektronide, prootonite ja neutronitega. Prootonid ja neutronid moodustavad aatomi keskse südamiku, elektronid aga ümbritsevad tuuma kindlaksmääratud orbitaalides, mida nimetatakse energiatasanditeks. Väga vähestel aatomitel on vajalik elektronide arv, nii et elektronide täieliku komplemendi saamiseks sidestavad nad molekulide moodustamiseks teiste aatomitega.
Faktid
Elektronid rühmitavad end oma energiatasandites paarikaupa. Mis tahes energiatasandil lubatud elektronide arvu arvutamiseks leidke energitaset tähistava arvu ruut ja korrutage see kahega. Seda valemit kasutades võivad aatomid omada esimesel energiatasandil kahte elektroni, teises kaheksa ja kolmandas kaheksateist elektroni. Elektronide arv igal tasemel kasvab, kui energiataseme arv suureneb.
Molekulaarne moodustumine
Elektronid moodustavad kõige madalamal energiatasandil paarid ja töötavad väljapoole. Paarimatute elektronidega aatom, mis on äärepoolseimas energiatasandis, meelitab teisi paarimata elektronidega aatomeid, et saada elektronide täielik komplement. Paaritumaid elektrone, mille energia tase on kõrgeim, nimetatakse valentselektroniteks; kui kahest või enamast aatomist koosnevad valentselektronid moodustavad paarid, ei kaota nad ühte aatomit ja võidavad teise. Aatomid jagavad oma valentselektrone ja liituvad omavahel, moodustades molekuli.
Näide
Hapnikuaatomil on kaks energiat esimesel energiatasandil ja kuus teisel. Stabiilsuse tagamiseks vajab aatom teisel tasandil veel kahte elektroni. See meelitab loomulikult teisi aatomid paardumata elektronidega, nagu näiteks vesinik, milles on ainult üks elektron. Veemolekulide lihtsustatud mudelis jagavad kaks vesinikuaatomit oma valentselektrone hapnikuaatomiga. Kolm aatomit seostuvad omavahel, moodustades stabiilse molekuli. Igal vesiniku aatomil on kaks elektroni ja hapniku aatomil on kaheksa.
Perioodiline tabel
Elementide perioodiline tabel loetleb kõik teadaolevad elemendid ja nende aatomi omadused. Graafiku iga kast tähistab ühte elementi; iga kasti ülaosas olev aatomnumber näitab, mitu elektronit element sisaldab.
Väärisgaasid
Perioodilise tabeli kõige parempoolsemas veerus kuvatakse üllasgaasidena tuntud elemendid, mis ei moodusta molekule, kuna kõik nende elektronid on paaris ja kõik energiatasemed on täis - nad eksisteerivad looduslikult kõige stabiilsemal kujul.