Sisu
Veemolekul on elektriliselt neutraalne, kuid vesinikuaatomite asümmeetriline paigutus hapnikuaatomil annab sellele ühelt poolt positiivse ja teiselt poolt negatiivse laengu. Elusorganismidele oluliste tagajärgede hulka kuuluvad vee võime lahustada rohkem kui ükski teine vedelik mitmesuguseid aineid ja selle tugev pindpinevus, mis võimaldab sellel moodustuda tilka ning liikuda läbi pisikeste juurte, varte ja kapillaaride. Vesi on ainus aine, mis eksisteerib Maa peal leiduvatel temperatuuridel gaasi, vedela ja tahke ainena ning veemolekulide polaarsuse tõttu on tahke olek vähem tihe kui vedelas olekus. Selle tagajärjel hõljub jää ja sellel on sügav mõju elule kõikjal planeedil.
Vesiniku sidumine
Veemolekulide polaarsuse hindamiseks on lihtne viis visualiseerida seda Miki-Hiire pea näol. Vesinikuaatomid asetsevad hapniku molekuli kohal samamoodi nagu kõrvad Mickeysi peas. See moonutatud tetraeedriline paigutus tuleneb elektronide aatomite vahel jagamise viisist. Vesinikuaatomid moodustavad 104,5-kraadise nurga, andes igale molekulile elektrilise dipooli või magneti omadused.
Iga vesimolekuli positiivne (vesiniku) külg köidab ümbritsevate molekulide negatiivset (hapniku) külge protsessis, mida nimetatakse vesiniksidemeks. Iga vesinikside püsib vaid murdosa sekundist ja pole peaaegu piisavalt tugev, et aatomite vahelised kovalentsed sidemed puruneda, kuid see annab veele teiste vedelike, näiteks alkoholiga võrreldes anomaalse olemuse. Kolm kõrvalekallet on elusorganismide jaoks eriti olulised.
Elu lahusti
Oma polaarse olemuse tõttu on vesi võimeline lahustama nii palju aineid, et teadlased nimetavad seda mõnikord universaalseks lahustiks. Organismid absorbeerivad veest paljusid olulisi toitaineid, sealhulgas süsinikku, lämmastikku, fosforit, kaaliumi, kaltsiumi, magneesiumi ja väävlit. Veelgi enam, kui vesi lahustab ioonse tahke aine, näiteks naatriumkloriidi, hõljuvad ioonid vabalt lahuses ja muudavad selle elektrolüüdiks. Elektrolüüdid juhivad nii närvisignaalide edastamiseks vajalikke elektrilisi kui ka muid biofüüsikalisi protsesse reguleerivaid signaale. Vesi on ka keskkond, mille kaudu organismid kõrvaldavad ainevahetuse jäätmed.
Toitumise siduv jõud
Veemolekulide elektrostaatiline külgetõmme üksteise vastu tekitab pindpinevuse nähtuse, mille korral vedela vee pind moodustab tõkke, millel teatud putukad saavad tegelikult kõndida. Pindpinevus muudab veekera tilkadeks ja kui üks tilk läheneb teisele, tõmbavad nad üksteise kohale, moodustades ühe tilga.
Selle atraktsiooni tõttu võib vesi ühtlase vooluna väikestesse kapillaaridesse tõmmata. See võimaldab taimedel juurte kaudu mullast niiskust juhtida ja võimaldab kõrgetel puudel toitu saada, tõmmates mahla oma pooride kaudu. Veemolekulide üksteise ligimeelitamine aitab hoida vedelikke ringlemas ka loomakehade kaudu.
Ujuva jää anomaalia
Kui jää ei hõljuks, oleks maailm teine koht ja tõenäoliselt ei suudaks ta elu toetada. Ookeanid ja järved võivad alt üles külmuda ja muutuda tahkeks massiks, kui temperatuur külmaks muutub. Selle asemel moodustavad veekogud talvel jääkihi; veepind külmub, kui see puutub kokku kõrgema õhutemperatuuriga, kuid jää püsib ülejäänud vee peal, kuna jää on veest vähem tihe. See võimaldab kaladel ja muudel mereelukatel külma ilmaga ellu jääda ning pakkuda toitu maal elavatele olenditele.
Kõik muud ühendid, välja arvatud vesi, muutuvad tahke olekus tihedamaks kui vedelas olekus. Vee ainulaadne käitumine on veemolekulide polaarsuse otsene tagajärg. Kui molekulid settivad tahkesse olekusse, sunnib vesiniksidestamine neid võrestruktuuriks, mis annab nende vahel rohkem ruumi kui vedelas olekus.