Sisu
Aatom on mateeria põhikomponent, mis koosneb positiivselt laetud tuumast (tuumast), mida ümbritseb negatiivselt laetud elektronide pilv. Definitsiooni järgi on aatomid neutraalsed üksused, kuna tuuma positiivne laeng tühistatakse elektronpilve negatiivse laenguga. Elektroni võimendus või kadu võib aga põhjustada iooni, tuntud ka kui laetud aatom, moodustumist.
Elementide laadimine
Element on näide aatomist, mille tuumas on fikseeritud arv positiivseid prootoneid. Näiteks naatrium on element, mille tuumas on 11 prootonit ja 11 elektronit. Veel üks elemendi näide on süsinik, mille tuumas on kuus prootonit ja kuus elektronit. Mõlemal juhul on neil elementidel laeng neutraalne. Aatom laeb, kui prootonite arv ei võrdu elektronide arvuga. Näiteks kui elemendil on kuus prootonit, kuid ainult viis elektronit, on elemendi netolaeng +1. Ja vastupidi, kui elemendil on kuus prootonit, kuid seitse elektroni, siis on elemendi netolaeng -1. Tegelikult on kõik elemendid loomulikus olekus neutraalsed ja nende laengut määrab elektronide suurenemine või kadumine.
Tuuma ümber olevate elektronide orbiidid
Aatomeid ümbritsevad elektronid saavad istuda ainult täpselt määratletud kestades. Iga kest mahutab ainult fikseeritud arvu elektrone ja nende kestade täitmisel on aatomid stabiilsemad. On võimalik ennustada, millist laengut aatom saab, kui vaadata, kuidas elektronid aatomi ümber istuvad. Aatomi esimene kest mahutab ainult kahte elektroni, teine kest mahutab kaheksa elektroni ja kolmas kest mahutab 16 elektroni. Kui kest on alla poole täis, on aatomil stabiilsemaks muutumisel lihtsam elektronid kaotada. Sel juhul saab aatomist positiivne ioon. Teise võimalusena, kui kest on üle poole täis, on aatomil stabiilsuse saavutamiseks lihtsam elektrone saada. See viib negatiivse ioonini.
Näide - naatrium
Naatriumis on 11 tuuma tiirlevat elektroni. Naatriumi kaks esimest kesta on täis ja kolmanda kesta hõivab ainult üks elektron. Seetõttu on naatriumil lihtsam elektron kaotada ja positiivseks muutuda.