Sisu
Igal elemendil on tuumas ainulaadne arv prootoneid, kuid selle ümber tiirlevate elektronide arv võib mingil määral varieeruda. Aatomid erinevad teiste aatomite ja molekulidega interaktsiooni poolest. Mõned kipuvad meelitama elektrone, teised aga loobuvad oma elektronidest. Sellised kalduvused määravad, millised sidemed interakteeruvate aatomite vahel tekivad.
Aatomistruktuur
Aatom koosneb osakestest, mida nimetatakse neutroniteks, prootoniteks ja elektronideks. Prootonid ja neutronid moodustavad aatomite tuuma, elektronid aga tiirlevad selle ümber. Prootonid on positiivselt laetud ja neutronitel pole laengu. Elektronidel on negatiivne laeng ja need on vastukaaluks tuuma positiivsele laengule. Aatomil, mis sisaldab võrdsel arvul prootoneid ja elektrone, pole netolaengut, aatomil, mis sisaldab rohkem elektrone, on neto negatiivne laeng ja aatomil, mis sisaldab rohkem prootoneid, on neto positiivne laeng.
Elektronid
Aatomi elektronid ei tiirle selle ümber juhuslikult. Selle asemel jaotuvad nad tuuma ümber väga spetsiifilisel viisil. Elektronid omistatakse energiatasemetele, kusjuures iga tasand moodustab tuuma ümber omamoodi kesta. Igasse kesta mahub ainult nii palju elektrone ja kõik täiendavad elektronid moodustavad järgmise kesta. Välise energiatasandi elektronid on väga olulised.Nad osalevad sidemete moodustamises ja neid nimetatakse valentselektroniteks.
Lisateavet elektronide ja energiatasemete kohta vaadake allolevast videost:
Elektronegatiivsus
Mõne elemendi aatomitel on suurem kalduvus elektronide ligimeelitamiseks ja seda omadust nimetatakse elektronegatiivsuseks. See, kui palju aatom elektrone meelitab, sõltub peamiselt sellest, kui palju prootoneid on tuumas ja kui palju teisi elektrone seda juba tiirleb. Rohkemate prootonitega aatomitel on suurem hulk positiivset laengut, et meelitada täiendavaid elektrone, kuid ka suurematel aatomitel on nende ümber elektronid mitmel energiatasandil ja need elektronid võivad kaitsta tuuma ligitõmbavate jõudude eest täiendavaid elektrone.
Perioodilisustabel
Periooditabel on kasulik, et visualiseerida, millised elemendid kipuvad teistest elementidest elektrone võtma. Kui vaatate tabelit ja liigute vasakult paremale igas reas, suureneb igas elemendis prootonite arv. See tähendab, et element suudab elektrone tugevamalt meelitada või on elektronegatiivsem. Kuid igast veerust alla minnes omandab element rohkem energiatasemeid ja see vähendab tuuma positiivset, atraktiivset tõmmet. Seetõttu asuvad elemendid, mis tavaliselt võtavad elektrone, perioodilise tabeli paremas ülaservas ja need sisaldavad fluori, hapnikku ja lämmastikku.