Sisu
Perioodiline tabel on jaotatud veergudeks ja ridadeks. Periooditabeli paremalt vasakule lugemisel prootonite arv tuumas suureneb. Iga rida tähistab energiataset. Mõlemas veerus on sarnased omadused ja sama arv valentselektrone. Valentselektronid on elektronide arv välimisel energiatasandil.
Elektronide arv
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesPeriooditabelis kuvatakse elektronide arv igas energiatasandis. Elementide arv igas reas näitab, mitu elektronit kulub iga taseme täitmiseks. Vesinik ja heelium on perioodilise tabeli esimeses reas ehk perioodis. Seetõttu võib esimesel energiatasandil olla kokku kaks elektroni. Teisel energiatasandil võib olla kaheksa elektronit. Kolmandal energiatasandil võib olla kokku 18 elektroni. Neljandal energiatasandil võib olla 32 elektronit. Aufbau põhimõtte kohaselt täidavad elektronid kõigepealt madalaimaid energiatasemeid ja kõrgematesse tasemetesse ainult siis, kui energiatase enne seda on täis.
Orbitaalid
Iga energiatase koosneb aladest, mida nimetatakse orbitaaliks. Orbitaal on tõenäosuspiirkond, kus elektronid on leitavad. Igal energiatasandil, välja arvatud esimene, on rohkem kui üks orbitaal. Igal orbitaalil on kindel kuju. Selle kuju määrab energia, mida orbiidil olevad elektronid omavad. Elektronid võivad juhuslikult liikuda orbitaali kuju kõikjal. Iga elemendi omadused määratakse orbitaalides olevate elektronide abil.
S-orbitaal
••• Arheofoto / iStock / Getty ImagesS-orbitaal on kerakujuline. S-orbitaal on alati igal energiatasemel esimene. Perioodilise tabeli kahte esimest veergu tuntakse s-plokina. See tähendab, et nende kahe kolonni valentselektronid eksisteerivad s-orbitaalis. Esimene energiatase sisaldab ainult s-orbitaali. Näiteks vesinikul on s-orbitaalis üks elektron. Heeliumil on s-orbitaalis kaks elektroni, mis täidavad energiataset. Kuna heeliumi energiatase on täidetud kahe elektroniga, on aatom stabiilne ega reageeri.
P-orbitaal
P-orbitaal hakkab täituma, kui s-orbitaal on täidetud igal energiatasandil. Energiataseme kohta on kolm p-orbitaali, millest igaüks on propelleri labakujuline. Igas p-orbitaalis on kaks elektroni, p-orbitaalides kokku kuus elektronit. Hundi reegli kohaselt peab iga p-orbitaal energiataseme kohta saama teise elektroni enne teise elektroni teenimist. P-plokk algab boori sisaldava kolonniga ja lõpeb väärisgaaside kolonniga.
D- ja F-orbitaalid
D- ja f-orbitaalid on väga keerulised. Energiataseme kohta on viis d-orbitaali, alustades kolmandast energiatasandist. Siirdemetallid moodustavad d-orbitaalid. Energiataseme kohta on seitse f-orbitaali, alustades viiendast energiatasandist. Lantaniid ja aktiniid moodustavad f-orbitaalid.