Sisu
••• Tatomm / iStock / GettyImages
Oma igapäevaelus peate ilmselt enesestmõistetavaks asjaolu, et teid ümbritsevad gaasid, tavaliselt õhu kujul, kuid mõnikord ka muul kujul. Olgu selleks kallutatud inimese jaoks ostetud heeliumitäidisega õhupallide kimp või õhk, mille autole rehvid paned, peavad gaasid käituma etteaimatavalt, et saaksite neid kasutada.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Gaasid käituvad üldiselt ideaalse gaasi seaduses kirjeldatud viisil. Gaasi moodustavad aatomid või molekulid põrkuvad küll üksteisega, kuid neid ei tõmba üksteisest nii nagu uute keemiliste ühendite loomine. Kineetiline energia on energia liik, mis on seotud nende aatomite või molekulide liikumisega; see muudab gaasiga seotud energia reageerima temperatuurimuutustele. Teatud gaasikoguse korral põhjustab temperatuuri langus rõhu langust, kui kõik muud muutujad püsivad.
Iga gaasi keemilised ja füüsikalised omadused erinevad teiste gaaside omadustest.Mitmed 17. – 19. Sajandi teadlased tegid vaatlusi, mis selgitasid paljude gaaside üldist käitumist kontrollitud tingimustes; nende leiud said aluseks nn gaasi ideaalsele seadusele.
Ideaalse gaasi seaduse valem on järgmine: PV = nRT = NkT, kus,
Ideaalse gaasi seaduse valemi abil - ja natuke algebrat - saate arvutada, kuidas temperatuuri muutus mõjutaks fikseeritud gaasiproovi rõhku. Transitiivset omadust kasutades saab väljendit väljendada PV = nRT kui (PV) ÷ (nR) = T. Kuna moolide arvu või gaasimolekulide kogust hoitakse konstantsena ja moolide arv korrutatakse konstandiga, mõjutavad kõik temperatuurimuutused antud gaasiproovi rõhku, mahtu või mõlemat üheaegselt.
Samamoodi saate väljendada ka valemit PV = nRT viisil, mis arvutab rõhku. See samaväärne valem, P = (nRT) ÷ V näitab, et rõhu muutus, kui kõik muud asjad püsivad, muudab proportsionaalselt gaasi temperatuuri.