Sisu
Elementide perioodilise tabeli teine kuni viimane veerg kuulub halogeenide hulka, klassi, mis sisaldab fluori, kloori, broomi ja joodi. Oma halogeniidide vormis moodustavad halogeenid ühendeid teiste ioonidega.
Halogeenid
Halogeenid, aatomielementide seeria, mängivad rolli paljudes bioloogilistes ja tööstuslikes protsessides. Nad hõivavad perioodilise tabeli teist viimast veergu: rühm 17 siirdemetallide loendamisel, rühm 7 loendamisel valentselektronite abil.
Tüübid
Kõigist halogeenidest on fluoril madalaim aatomiarv ja kõrge reaktsioonivõime. Järgmisena tuleb kloor, millele järgneb broom ja seejärel jood. Astatiin on keemias enamasti tähelepanuta jäetud; radioaktiivne ja haruldane, ei esine seda looduses sageli.
Halogeniidühendid ja alküülhalogeniidid
Kui halogeenid kombineeruvad teiste elementidega, nimetatakse saadud ühendit halogeniidiks. Näiteks on alkaani molekuli külge kinnitatud halogeen (halogeen sidemes süsivesinikuga) alküülhalogeniid, tuntud ka kui haloalkaan.
Halogeniidioonid
Vähem levinud kasutuses viitab sõna "halogeniid" ka halogeenioonile. Halogeeniaatomid omandavad tavaliselt lisaelektroni. Keemia mõttes muudab see ioonideks.
Naljakas fakt
Halogeniidioonide näite saamiseks vaadake ainult lauasoola. Naatriumkloriid, NaCl, sisaldab naatriumioone ja kloriidi ioone. Lauaveesoola naatrium on kaotanud ühe elektroni, kloori on aga liiga palju. See põhjustab nende omavahelist sidumist.