Sisu
Keemia oksüdatsiooninumber viitab elemendi - näiteks lämmastiku - olekule ühendis, kui see kas kaotab või omandab elektroni. See arv vastab kaotatud või omandatud elektronidele, mille puhul iga elektronikaotus suurendab selle aine oksüdatsiooni olekut ühe võrra. Samuti vähendab iga elektroni lisamine oksüdatsiooni olekut ja arvu ühe võrra ja seda nimetatakse redutseerimiseks.
Lämmastiku oksüdeerumisseisundid
Sõltuvalt ühendist võib lämmastiku oksüdatsiooniarv olla nii madal kui -3 või isegi +5. +5 lämmastikuühendi näiteks on lämmastikhape, mida kasutatakse lõhkeainete, väetiste ja isegi raketikütuste tootmisel. Nitraatide oksüdatsiooninumbrid on ka +5. Nitraatide näideteks on naatriumnitraat, kaaliumnitraat ja hõbenitraat.