Kui mõned ained lahustuvad vees, purunevad nad ioonideks ilma lahustiga reageerimata. Näiteks laguneb naatriumkloriid naatriumi (Na +) ja kloriidi (Cl-) ioonideks, mis eksisteerivad vees vesilahuses. Muud ained, näiteks ammoniaak (NH3), hajuvad, mis tähendab, et keemilisel reageerimisel moodustavad nad uusi ioone. Kui aine võtab veest prootoneid, nagu ka ammoniaak, toimib see alusena. Kui ta annetab veele prootoneid, toimib see happena.
Tehke kindlaks võrrandite reagentide valemid. Ammoniaasi valem on NH3. Vete valem on H2O.
Eemaldage vesinikuosake vesisegust ja lisage see ammoniaagi segule. Vesiniku osakeste eemaldamisel H2O-st saadakse OH. Selle lisamine NH3-le annab NH4.
Lisage toodetele positiivseid ja negatiivseid märke, et näidata nende tasusid. Positiivse laenguga prootoni eemaldamine veest jätab selle negatiivselt laetud, seega lisage hüdroksiidi osakesele negatiivne märk ("OH-"). Selle lisamine ammoniaagile annab selle positiivse laengu, nii et lisage positiivne märk ammooniumi osakesele ("NH4 +").
Reaktiivid ja saadused asetatakse noole mõlemale küljele, moodustades võrrandi:
NH3 + H2O -> NH4 + + OH-