Kui kirjeldate happelist või aluselist lahust, kirjeldate selle kahe iooni kontsentratsiooni. Esimene, hüdroonium (H3O +), moodustub siis, kui vesiniku vesilahus või lahustunud aine kinnitub veemolekulile. Teine, hüdroksiid (OH-), moodustub siis, kui lahustunud aine dissotsieerub hüdroksiidiks või kui vee molekul kaotab vesinikuiooni. Lahuste pH kirjeldab nii hüdrooniumi kui ka hüdroksiidi kontsentratsiooni logaritmilise skaala abil.
Korrutage lahuste pH-ga -1. Kujutage näiteks ette lahendust, mille pH on 3,3-3,3 x -1 = -3,3.
Suurendage 10 tulemuse võimsusele - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723 või umbes 5 x 10 ^ -4. See on hüdrooniumiioonide kontsentratsioon, mõõdetuna moolides liitri kohta.
PH-st 3,3 - 14 = -10,7 lahutage 14.
Tõstke tulemuseni 10 - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11 või umbes 2,0 x 10 ^ -11. See on hüdroksiidi kontsentratsioon lahuses, mõõdetuna moolides liitri kohta.