Sisu
Protsendisaak on reaktsioonist saadud saaduse tegelik kogus, võrreldes teoreetilise maksimaalse kogusega, mida võiks saada. Stöhhiomeetriline arvutus näitab, kui palju iga reaktsioonisaadust võis konkreetses reaktsioonis saada, arvestades iga kasutatud reagendi kogust. Kui reaktsiooni alguses eraldatakse liiga vähe ühte reagenti, väheneb tegelik saagis ja mõned reagendid võivad jääda üle. Ka mitmed muud tegurid võivad protsendilist saagist vähendada.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Protsendisaak saadakse konkreetse reaktsioonisaaduse tegeliku saagisega, jagatud maksimaalse teoreetilise saagisega, nii grammides, korrutatuna 100-ga. Tavaliselt on protsentuaalne saagis vähem kui 100 protsenti mõõtmiste ebatäpsuste tõttu, reaktsioon ei kulge temperatuurini 100 ° C. ühe reagendi täielik või piiratud kättesaadavus.
Teoreetiline saak
Stöhhiomeetria arvutus võib määrata konkreetse reaktsiooni teoreetilise saagise. Esmalt tasakaalustatakse reaktsioonivõrrand ja seejärel väljendatakse reagente ja reaktsioonisaadusi iga aine moolides. Konverteerimine grammi kohta mooli kohta annab kaalu.
Näiteks vesinikgaas ja hapnikgaas reageerivad veega. Tasakaalustamata võrrand on H2 + O2 = H2O võrrandiga, mis näitab, et vesinik ja hapniku gaasid eksisteerivad kahe aatomi molekulidena. Võrrand pole tasakaalus, kuna paremal on ainult üks hapnikuaatom ja vasakul kaks. Vastav tasakaalustatud võrrand on 2H2 + O2 = 2H2O
Tasakaalustatud võrrandi väljendamine moolidega tähendab, et kaks mooli vesinikgaasi ja üks mool gaasi hapnikku reageerivad kahe mooli veega moodustamiseks. Grammideks teisendamine, kasutades elementide perioodilisustabelist grammi aatommassi, annab järgmised kaalud: üks mool gaasi vesinikku: 2 g, üks mool gaasi hapnikku: 32 g ja üks mool vett: 18 g. Graafilise võrrandi kohaselt reageerib 4 grammi vesinikku 32 grammi hapnikuga, moodustades 36 grammi vett, mis on selle reaktsiooni teoreetiline saagis.
Protsendisaak
Reaalsetes reaktsioonides on tegelik saagis tavaliselt väiksem kui teoreetiline saagis. Reagentide mass ei pruugi olla täpselt tasakaalus, nii et reaktsioonisaadusi on vähem. Reaktsioonis ei pruugita kasutada ühte reagenti, kuna osa gaasist läheb õhku. Mõnikord on reagentidel lisandeid, mis põhjustavad reaktsiooni peatumise ja mõnikord satub reaktsioonisaadus täielikule reaktsioonile. Kõigil neil põhjustel toodetakse teoreetilisest maksimumist vähem toodet.
Kui reaktsioonisaaduse tegelik mass on väiksem kui teoreetiline väärtus, võib tulemuse väljendada protsentides. Tegelik mass jagatud teoreetilise massiga korrutatuna 100-ga annab reaktsiooni protsentuaalse saagise.
Vesiniku ja hapniku reaktsioonis oli reaktsioonisaaduse teoreetiline mass 4 grammi vesiniku ja 32 grammi hapniku kohta 36 grammi vett. Kuid reaalses reaktsioonis, kui 4 grammi vesinikku põleb õhus, võib toodetava vee kogus olla ainult 27 grammi. Jagades 27 grammi tegeliku väärtuse 36 grammi teoreetilise väärtusega ja korrutades 100-ga, saadakse 75 protsenti, selle reaktsiooni saagis protsentides.