Sisu
Mis tahes vedeliku soolsus on hinnang selle lahustunud soolade kontsentratsiooni kohta. Magevee ja merevee puhul on kõnealusteks sooladeks tavaliselt naatriumkloriid, tuntud kui tavaline sool, koos metallisulfaatide ja vesinikkarbonaatidega. Soolsust väljendatakse alati meetrites ühikutes soola grammides ühe liitri vee kohta või massiprotsendis soola grammide arvust miljoni grammi vee kohta (ppm). Atmosfääri gaasid lahustuvad magedas ja merevees. Lahustuvus - konkreetse gaasi võime vees lahustuda - sõltub paljudest omavahel seotud muutujatest, nagu temperatuur, rõhk ja vee keemiline sisaldus.
Elektrolüüdid
Vesi on polaarmolekul. See tähendab, et vesiniku ja hapniku komponentidel on võrdsed ja vastupidised elektrilaengud. Sool lahustub vees, kuna veemolekulid tõmbavad lahti selle komponendi naatriumi- ja kloriidioonid. Saadud lahust nimetatakse elektrolüüdiks, kuna see võib juhtida elektrit. Puhas vesi on halb elektrijuht.
Soola välja
Vee võime gaase lahustada väheneb elektrolüütide lisamisega. Soolaioonid meelitavad veemolekule, jättes gaasimolekulide hõivamiseks ja eraldamiseks vähem vesiniku- ja hapnikuioone. Kui sellele lisatakse soola, gaseeritud joogi süsinikdioksiidi sisaldus aurustub. See on "soolamine" ja see varieerub vastavalt soola koostisele.
Lahustunud hapnik
Hapnik sisaldab 20,9 protsenti atmosfäärigaasidest, kuid selle lahustuvus vees on palju madalam. Tavalistes tingimustes võib miljon osa vees lahustada umbes 12 osa hapnikku. Selle hapniku allikad on atmosfäär ja taimede fotosüntees, mis toodab lõppsaadusena hapnikku. Taimeelu kõrge kontsentratsioon vees võib lahustunud hapniku taseme tõusta 20 ppm-ni.
Temperatuur
Kõrgemad temperatuurid vähendavad vee võimet hapnikku lahustada. Seda mõju näitavad keeva veega kerkinud õhumullid.
Värske vesi
Jõgede, ojade ja muude mageveesüsteemide hapnikusisaldus on tavaliselt 6 ppm või suurem. Kalad ja muud mageveeorganismid ei suuda ellu jääda, kui hapniku kontsentratsioon on 4 ppm.
Merevesi
Naatrium- ja kloriidioonid moodustavad merevees 85 protsenti lahustunud ioonidest. Merevee soolsus suureneb piirkondades, näiteks polaaraladel, kus aurumine on suurem kui sademete hulk. Polaarpiirkondade madalam temperatuur töötab ka merevee soolsuse suurendamiseks. Suurem sademete arv ekvatoriaalpiirkondades koos kõrgemate temperatuuridega vähendab merevee soolsust ja võimaldab nendes vetes suuremat hapnikusisaldust.