Keemia keel on keemiline võrrand. Keemiline võrrand määratleb, mis toimub antud keemilise reaktsiooni ajal. Stöhhiomeetria on termin, mida kasutatakse reaktiivide suhete kirjeldamiseks, mis toimivad toodete tootmisel. Esimese füüsikaseaduse järgi ei saa te ainet luua ega hävitada. Keemilise reaktiivi reagendid võivad tooteid valmistada ainult vastavalt keemilisele võrrandile, kuni olete ära kasutanud ühe reagendi, siis reaktsioon peatub. Piiravaks reagendiks on reagent, mida on kõige vähem. Keemiline võrrand väljendab reagentide ja toodete kogust moolides, mitte kaalu. Mool kirjeldab keemiliste reaktsioonide käigus kasutatud kindlat arvu aatomeid või molekule, mis võrdub 6,02 X 10 ^ 23 osakestega.
Tasakaalustage huvipakkuv keemiline võrrand. Lihtsad keemilised võrrandid peavad tasakaalustama reagentide aatomeid toodetes olevate aatomitega. Elektrivõrk võrrandi reagendipoolel peab võrduma võrrandi produktiküljel asuva elektrilaenguga. Näiteks oletagem, et reaktsioon on: Na + Cl2 -> NaCl. Võrrandi tasakaalustamiseks peab naatriumi (Na) aatomi ja kloriidi (Cl2) aatomite arv reagendi poolel olema võrdne arvuga toote poolel. Võrrandi tasakaalu saavutamiseks lisage võrrandi reageerivale poolele üks naatriumi aatom ja muutke NaCl arv kaheks. Tasakaalustatud võrrand on 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Teisendage reagentide grammide arv reagentide moolide arvuks, jagades reagendi massi grammides reagentide aatomi või molekulmassiga. Näidet jätkates on naatriumi aatommass 22,99 grammi ja kloori aatommass 35,45 grammi. Kuna kloor on diatomilise molekulina, on selle molekulmass 70,90 grammi. Oletame, et teil on 1,5 grammi naatriumi ja 3,55 grammi Cl2. Jagage molekulide arvuga, millega te reaktsiooni alustate, jagage iga reagendi mass aatomi või molekulmassi järgi. Naatrium, (1,5) / (22,99) = 0,0625 mooli ja kloori, (3,55) / (70,90) = 0,0473 mooli.
Võrrelge reagentide suhet tasakaalustatud võrrandi stöhhiomeetriaga. Jagage iga reagendi moolide arv reaktsiooniks vajalike aatomite või molekulide arvuga. Näite jätkamisel on naatrium (0,0625) / 2 = 0,313 ja kloor on (0,0473) / 1 = 0,0473.
Uurige keemilise võrrandi stöhhiomeetriat ja määrake teiste reagentide kogus, mis on vajalik ühe reagendi koguse täielikuks ammendumiseks. Reaktiiv, mille tasakaalustatud võrrandi täitmiseks on kõige vähem kogust, on piirav reagent. Näite järgimisel oleks kõigi saadaolevate Cl2 (0,0473 mooli) kasutamiseks tasakaalustatud võrrandi põhjal vaja 0,0946 mooli Na. Naatriumikoguse (0,0625 mooli) ammendumiseks peaks teil olema 0,0313 mooli Cl2. See hinnang näitab, et Cl2 sisaldus on üle, nii et Na on piirav reagent.