Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Ammooniumkloriidi vesilahus
- Happeline komponent
- Põhikomponent
- Happeline loodus ja kasutusalad
Ammooniumkloriid, tuntud ka kui Sal ammoniaak, on ammoniaagi (NH3) ja kloori (Cl) ühend. Seda tähistatakse sümboliga NH4Cl ja see on oma olemuselt tahkel kristallilisel kujul. See ühend on vees lahustuv ammoniaagi sool ja ammooniumkloriidi vesilahus on kergelt happeline. Ammooniumkloriidi toodetakse kaubanduslikult ammoniaagi (NH3) reageerimisel soolhappega (HCl): NH3 + HCl = NH4CI.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Ammooniumkloriid, ammoniaagi vees lahustuv sool, on veepõhise lahusena kergelt happeline. Ammooniumkloriidi (Cl-) happeline komponent tekitab vees lahustumisel vesiniku (H +) ioone. Põhikomponent (NH4 +) tekitab vees lahustumisel hüdroksiidi (OH-) ioone.
Ammooniumkloriidi vesilahus
Ammooniumkloriidi kristallide lahustamisel vees (H2O) laguneb ammooniumkloriidi ühend selle komponentide ioonideks: NH4 + ja Cl-. Dissotsiatsiooni keemiline reaktsioon on: NH4CI (tahke) = NH4 + (vesilahus) + Cl- (vesilahus). NH4 + (vesilahus) + H2O (vedel) = NH3 (vesilahus) + H3O + (vesilahus) H3O + + OH- = 2H2O. See veemolekulide konkreetne reaktsioon on pöörduv, kuna sellised H2O molekulid dissotsieeruvad H3O + ja OH- moodustamiseks ning assotsieeruvad H2O molekulide moodustamiseks. Ammooniumkloriid läheb kristallimisega tagasi tahkes olekus.
Happeline komponent
Ammooniumkloriidi happelisi või aluselisi komponente saab määrata ainult selle vesilahusel, lahustades ühendi veega. Happeline komponent tekitab vees lahustumisel vesiniku (H +) ioone. Cl- on ammooniumkloriidi happeline komponent. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (võrrand 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H20 (võrrand 2). Kloriid (Cl-) seostub kõigepealt veega (H2O), moodustades soolhapet (HCl) ja HCl dissotsieerumisel tekivad vesinikioonid (H +).
Põhikomponent
Põhikomponent tekitab vees lahustumisel hüdroksiidi (OH-) ioone. Ammooniumkloriidi vesilahuses seostuvad ammooniumioonid (NH4 +) kõigepealt H2O-ga ja moodustavad ammoniaagi- ja hüdroksiidioonid. NH4 + + H20 = NH3 + OH- (võrrand 3). Kuna ammooniumioonid tekitavad hüdroksiidioone, on NH4 + põhikomponendid.
Happeline loodus ja kasutusalad
Ammooniumkloriidi kergelt happeline olemus tuleneb vesinikkloriidhappe (HCl) moodustumisest, kuna HCl on tugev hape ja selle mõju on domineeriv. Happeline või aluseline olemus määratakse pH-meetri abil. Ammooniumkloriidi kasutatakse kõrgema ammoniaagisisalduse tõttu väetisena selliste põllukultuuride kasvatamiseks nagu mais, nisu, vaevalt ja riis. Seda kasutatakse ka lume töötlemisel suusanõlvadel temperatuuril üle nulli Celsiuse / 32 kraadi Fahrenheiti, et lumi karastada.