Sisu
Keemikutel on segude ja lahuste kontsentratsiooni määramiseks erinevad meetodid. Lahused koosnevad kahest komponendist: lahustunud aine, mis määratluse järgi on väiksemas koguses sisalduv komponent; ja lahusti, mis on komponendina suurem kogus.
Lahused võivad koosneda kahest vedelikust: vedelikus lahustatud tahke aine; kaks gaasi; vedelikus lahustunud gaas; või (harvemini) kaks tahket ainet. Kaaluprotsent, mida tavaliselt lühendatakse massiprotsendina, on üks levinumaid kontsentratsiooniühikuid; see tähistab lahustunud aine massi jagatuna lahuse massiga, mis sisaldab nii lahustunud kui ka lahusti massi, korrutatuna 100-ga.
Kontsentratsioon miljonites osades või ppm sarnaneb kaaluprotsendiga, välja arvatud juhul, kui korrutate massisuhte 100 asemel 10000-ga. See tähendab,
ppm = (lahustatud aine lahuse mass) x 1,000,000.
Teadlased kasutavad kontsentratsiooni väljendamiseks tavaliselt ppm, kui massiprotsent tooks kaasa ebamugavalt väikese arvu. Näiteks on lihtsam kirjeldada vesilahust, mis sisaldab 0,0012 protsenti naatriumkloriidi kui 12 ppm naatriumkloriidi.
Määrake lahustunud aine mass grammides. Raamatutes sisalduvad probleemid esitavad selle teabe tavaliselt selgesõnaliselt (nt “100 grammi vees lahustatud naatriumkloriidi”). Vastasel korral tähistab see tavaliselt lahustunud aine kogust, mille te kaalusite enne lahustisse lisamist.
Määrake kogulahuse mass grammides. Lahus sisaldab definitsiooni järgi nii lahustunud kui ka lahustit. Kui teate lahustunud aine ja lahuse üksikuid masse, saate lahuse massi saamiseks need väärtused lisada.
Sisestage lahustunud aine ja lahuse mass järgmisesse võrrandisse:
ppm = (lahustatud aine lahuse mass x 1 000 000.
Näiteks oleks naatriumkloriidi ppm lahuses, mis sisaldaks 1,5 grammi naatriumkloriidi lahustatud 1000,0 grammis vees
(1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1 000 000 = 1 500 ppm.