Sisu
Füüsikalises teaduses on segu mõned omadused seotud segu ühe komponendi moolifraktsiooni või mooliprotsendiga. Mool tähistab aine kogust, kuid on seotud pigem aatomite või molekulide arvuga kui massi või ruumalaga. Täpsemalt, 1 mool tähistab 6 022 x 10 ^ 23 aine aatomit või molekuli. Moolide arvu arvutades jagate aine massi aine aatomi või molekulmassiga. Seejärel leiate moolifraktsiooni, jagades segus oleva ühe aine moolid segu kõigi ainete moolide koguarvuga.
Määrake kõigi keemiliste liikide mass segus. Kui segu on juba ette valmistatud, tuleks see teave esitada. Kui segu valmistate ise, registreerige iga aine mass grammides. Näiteks kaaluge lahust, mis on valmistatud 10 grammi naatriumkloriidi (NaCl) ja 100 milliliitri või 100 grammi vee (H2O) ühendamisel. Kui segu valmistamisel kasutatakse mittemeetrilisi mõõtmisi, näiteks untsi, teisendage veebikalkulaatori abil grammikogusteks.
Arvutage segu kõigi komponentide valemi- või molekulmassid, korrutades valemis igat tüüpi aatomite arvu vastava aatommassiga. Kontrollige elementide perioodilisustabelit aatommassi osas. Näiteks NaCl sisaldab ühte naatriumi ja ühte kloriidi aatomit, mille aatommass on vastavalt 22,99 ja 35,45. NaCl valemi mass on seetõttu (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O sisaldab ühte vesiniku ja ühte hapniku aatomit, mille aatommass on vastavalt 1,01 ja 16,00. See annab veele molekulmassi (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Iga aine moolide arv määratakse kindlaks, jagades selle mass grammides valemi või molekulmassiga. Sel juhul tähistab 10 grammi NaCl 10 ÷ 58,44 = 0,171 mooli NaCl ja 100 grammi vett esindab 100 ÷ 18,02 = 5,55 mooli H2O.
Arvutage ühe komponendi mooliprotsent, jagades selle moolide arvu kõigi ainete moolide koguarvuga ja korrutades saadud tulemusega 100. Kui 0,171 mooli NaCl ja 5,55 mooli H2O, siis NaCl moolide fraktsioon muutub 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 protsenti. Vee mooliosa saab 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 protsenti.