Sisu
Lihtne lakmustesti abil saate teada, kas ühend on happeline, aluseline (aluseline) või neutraalne. Pisut keerukam on välja mõelda, kui happeline ühend on teise suhtes. Võite lahjendatud proovides kasutada pH-meetrit või uurida keemilist struktuuri, et teha kindlaks, millised ühendid on happelisemad.
Määrake molekuli laeng. Positiivselt laetud molekulid ehk ioonid on happelisemad kui neutraalsed. Negatiivselt laetud ioonid kipuvad olema aluselised.
Uurige elementide perioodilisustabelit, et selgitada välja elektronegatiivsuse tugevus. Mida paremal perioodilise tabeli paremal on vesinikuga seotud element, seda tugevamaks happeks see muutub.
Leidke aatomi aluse suurus teistega võrreldes. Suuremad aatomid asuvad perioodilise tabeli põhjale lähemal, väiksemad aga ülaosale lähemal.
Võrdle molekulaarstruktuuri erinevusi. Mida lähemal on negatiivne ioon H + ioonile molekulis, seda tugevam on hape.
Vaadake ioonis olevate molekulide vaheliste sidemete tugevusi. Mida ühekülgsem see kogu molekulis on, seda tugevam on hape. Kolmekordse sidemega molekul on happelisem kui see, millel on ainult üksiksidemed.