Molekuli või ühendi oksüdatsiooni olek näitab vaadeldava liigi üldist laengut. Oksüdeerumisseisundid võimaldavad ühendist või ioonist järeldada suurt hulka teavet. Sellist teavet nagu potentsiaalne reaktsioonivõime, ühendi koostis ja molekulaarstruktuur saab suhtelise täpsusega tuletada, arvestades ühe või mitme koostisosa liikide oksüdatsiooni. Oksüdeerimisseisundite määramine toimub sageli esmakordselt keemia sissejuhatavatel kursustel.
Määrake vaadeldava ühendi või iooni üldlaeng. Kogu ühendi kogulaeng asub tavaliselt ühendinime paremas ülanurgas. Kui taset ei kirjutata, eeldatakse, et see on neutraalne ühend.
Määrake ühendi kõigi staatiliste liikide oksüdatsiooni seisund. Näiteks hapniku laeng on praktiliselt kõigil juhtudel miinus 2. Fluor on veel üks näide staatilise oksüdatsiooni olekust, mille väärtus on miinus 1. Edasised staatilised oksüdatsiooniseisundid asuvad perioodilisel tabelil rühmanumbrite kaupa.
Korrutage staatilised oksüdatsiooniseisundid ühendis leiduvate aatomite arvuga. Näiteks on Na2SO4-l kaks naatriumi (Na) aatomit, mille oksüdatsioonilaeng on pluss 1 ja üldine oksüdatsiooni väärtus pluss 2.
Pange kokku kõigi teadaolevate liikide oksüdatsiooniväärtused.
Lahutage summaarne väärtus ühendi kogulaengust. Näiteks Na2SO4, Na2 annab saagise 2 (pluss 1) + 4 (miinus 2) = miinus 6. 0-st neutraalsest väärtusest miinus 6 lahutamine annab 0 - (miinus 6) = 6. See lõppväärtus on hapniku oleku tundmatu element, antud juhul väävel.