Sisu
Karbamiid, keemiline valem H2N-CO-NH2, on metaboliit või jäätmesaadus, mis elimineeritakse neerude kaudu. See on värvitu tahke aine ja oluline lämmastiku allikas väetistes. Ehkki seda võib maapinnale kanda tahke ainena, kasutatakse seda sageli kindla kontsentratsiooniga veepõhise lahusena. Sellise lahenduse leidmine ei ole keeruline, kui olemas on minimaalselt vajalik varustus ja see on tuttav molekulmassi mõistega. Karbamiidi kontsentratsiooni määramiseks lahuses on kaks meetodit: massiprotsent - kas karbamiid või lämmastik - ja molaarsus.
Uurige ja arvutage vajalikku teavet ning valige soovitud lahendus
Uuritakse elementide aatommassi ja arvutatakse selle molekulmass. See annab vesiniku, 1; lämmastik, 14; süsinik, 12; ja hapnik, 16. Kuna seal on neli vesinikuaatomit, kaks lämmastikuaatomit, üks süsinikuaatom ja üks hapnikuaatom, arvutatakse uurea molekulmass järgmiselt: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Arvutage lämmastiku protsent karbamiidis ja otsige molaarsuse määratlust. Karbamiidi 60-molekulmassist 28 on lämmastik ja lämmastiku protsent karbamiidis arvutatakse järgmiselt: (28/60) x 100 protsenti = 47 protsenti.
Molaarsuse määratlus on vastavalt Princetoni Wordneti otsingule: „kontsentratsioon, mida mõõdetakse lahustunud ainete moolide arvuga liitri lahuse kohta”.
Sõna “mool” on aine molekulmassi kohta grammides lühike. Karbamiidi korral on see 60 g ühe liitri lahuse kohta.
Valmistage lahendus ühel kolmel viisil (allpool toodud näited):
Lisage niisiis punktis 1 esitatud metoodika abil 935 g veele 65 g karbamiidi.