Sisu
Keemias on valentselektronid sageli uurimise keskmes, kuna neil on oluline roll aatomi sidumiskäitumises. Dr Nivaldo Tro määratleb valentselektronid kui need, mis eksisteerivad aatomi kõige kaugemas energiakestas. Valentsuselektronite arvu kiire tuvastamine on keemia valdamisel oluline. Boulderis asuva Colorado ülikooli andmetel kasutatakse valentse elementide määramiseks elementide standardses perioodilises tabelis. Clackamas Community College juhib tähelepanu sellele, et keemilistes reaktsioonides tavaliselt kasutatavad peamised elemendid, näiteks süsinik ja hapnik, omavad unikaalset käitumist tänu nende valentselektronite arvule. Valentside määramise lihtsaim meetod on lihtsalt perioodilise tabeli vaatamine.
Pange perioodilise tabeli elementide koopia pinnale, kuhu pääsevad kõik lauas esindatud aatomid. See võib sageli aidata iga rea füüsilisel osutamisel, kui uurite seda, et saada diagrammi paigutuse instinktiivne tunne.
Vaadake perioodilise tabeli vasakpoolset veergu. See on tabeli algus ja ülemine element on vesinik - mateeria ehitusplokk, nagu me sellest aru saame. Selle veeru nimi on "1. rühm" ja pliiatsi või pliiatsi abil peaksite märkima märkmekaardi pealkirjaga "1. veerg". Perioodiline tabel on paigutatud vastavalt valentsidele ja esimene elementide veerg sisaldab kõiki elemente ühe valentskestaga elektroniga. Lisage see fakt oma märkmekaardile ja lisage kõik muud seadmed, mis aitavad teil seda meelde jätta, samuti seitsme elemendi nimed, mis on loetletud 1. veerus.
Uurige kolonni 1. veerust paremal. Märgistage märkmik "2. veerg" ja pange tähele, et see veerg sisaldab 2. rühma elemente - kahe valentselektroniga elementide perekonda. Kaks esimest kolonni on tuntud kui metallid ja neid leidub tavaliselt soolades ja ioonsetes ühendites. Selles rühmas on kuus elementi ja nende nimed peaksid olema teie märkmekaardil.
Märgistage märkmikukaart pealkirjaga "siirdemetallid" ja pange see kõrvale. Järgmisel 10 rühmal 2 paremal asuvas veerus on valentselektrone, kuid nende suhtes kehtivad reeglid ei järgi täpselt nende elementide mustrit perioodilise tabeli ülejäänud osas. Neid on lihtsam siirdemetallidena grupeerida ja nende rühmanumbreid eirata.
Leidke perioodilise tabeli parempoolsest servast neoon (Ne) ja lugege sealt vasakult kuus kohta. Te jõuate boorini (B) ja perioodilise tabeli all olevad elemendid kuuluvad 3. rühma elementide kategooriasse. Siit alates on veerud nummerdatud järjestusega sama mustri järgi nagu 1. ja 2. veerg ning seega on need süsiniku (C) alla kuuluvad elemendid 4. rühma elemendid, mille valentselektronid on lämmastiku all (N), 5. rühma elemendid, mille valentselektronid on 5. rühma ja nii edasi. Täitke oma märkmikud vastavalt, märkides ära elemendid, mis jäävad iga veeru alla.
Tehke lõppkaardile märkus, et 8. veeru elemendid on ainulaadsed. Neid elemente, rühma 8 elemente, nimetatakse ka väärisgaasideks. Neil kõigil on täisvalentselektronkestad ja seega pole need nii olulised kui rühmad 1 kuni 7. Hoidke oma märkmeid numbrilises järjestuses ja viidake neile sageli - antud kaardi iga elemendi valentsuselektronite arv on võrdne rühma numbriga. ka sellel kaardil.