Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Arenevad määratlused
- PH skaala
- Hapete ja aluste maitse
- Alused on limad, happed teevad gaasi
- Lakmuse test
Happed ja alused on ühendid, millel on üks ühine joon: kui kastete neid lahusesse, eraldavad nad vabu ioone. Kõige tavalisem vesilahus on traditsiooniline viis nende eristamiseks seda, et hape eraldab positiivset vesinikku (H+) ioonid, samal ajal kui alus eraldab negatiivset hüdroksiidi (OH-) need. Keemikud mõõdavad happe või aluse tugevust selle pH-ga, mis on termin, mis viitab "vesiniku võimsusele". PH skaala keskpunkt on neutraalne. Ühendid, mille pH on keskpunktist madalam, on happelised, kõrgema väärtusega ühendid aga aluselised või aluselised.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Happed maitsevad hapu, samal ajal kui alused maitsevad mõrudalt. Hape reageerib metallidega, tekitades vesiniku gaasi mullid, samal ajal kui alus on katsudes limane. Happed muutuvad siniseks lakmuspaberiks punaseks, alused aga punaseks lakmuspaberiks siniseks.
Arenevad määratlused
Teooria happelise või aluselise ühendi kohta, mis eraldab vastavalt vesiniku või hüdroksiidi ioone, tutvustas Rootsi keemik Svante Arrhenius 1884. aastal. Arrheniuse teooria selgitab üldiselt, kuidas happed ja alused käituvad lahuses ja miks need koos moodustavad soolasid, kuid see ei selgita, miks teatud ühendid, mis ei sisalda hüdroksiidioone, nagu näiteks ammoniaak, võivad lahuses moodustada aluseid.
Keemikute Johannes Nicolaus Brønstedi ja Thomas Martin Lowry poolt 1923. aastal kasutusele võetud Brønsted-Lowry teooria parandab seda, määratledes happed prootonidoonoriteks ja alused prootonaktseptoriteks. See on määratlus, millele keemikud kõige sagedamini tuginevad vesilahuste analüüsimisel.
Kolmas teooria, mille tutvustas Berkeley keemik G.N. Lewis peab ka 1923. aastal happeid elektronpaaride aktseptoriteks ja aluseid elektronpaaride doonoriteks. Lewise teooria Selle eeliseks on ühendite lisamine, mis ei sisalda üldse vesinikku, seega pikendab see happe-aluse reaktsioonide loetelu.
PH skaala
PH skaala tähistab vesinikioonide kontsentratsiooni veepõhises lahuses. Selle vesinikuioonide kontsentratsiooni negatiivne logaritm: pH = -loog. Skaala on vahemikus 0–14 ja väärtus 7 on neutraalne. Vesinikuioonide kontsentratsiooni tõustes väheneb pH, seega näitavad väärtused vahemikus 0 kuni 7 happeid, 7 kuni 14 on aga aluselised. Väga kõrge ja väga madal pH väärtus näitavad ohtlikult söövitavaid lahuseid.
Hapete ja aluste maitse
Kui võrdleksite happelise lahuse maitset aluselise lahusega - mis pole soovitatav, kui pH on väga kõrge või väga madal -, leiate, et happeline lahus maitseb hapu, aga aluseline - mõru. Tsitrusviljade hapu maitse tuleneb neis sisalduvast sidrunhappest, äädikas on hapu, kuna see sisaldab äädikhapet ja hapupiimas on palju piimhapet. Leelistav mineraalvesi on seevastu kerge, kuid märgatavalt mõru maitsega.
Alused on limad, happed teevad gaasi
Kui aluseline lahus, näiteks ammoniaak ja vesi, segunevad rasvhapetega, moodustab see seebi. See juhtub väikeses mahus, kui jooksete sõrmede vahel põhilahendust. Lahus tunneb puudutatuna olevat libe või limane, kuna leeliseline lahus on ühendatud sõrmede rasvhapetega.
Happeline lahus ei tunne limast, kuid metalli kastmisel tekitab see mullid. Vesinikioonid reageerivad metalliga gaasilise vesiniku tekkeks, mis mullib lahuse tippu ja hajub.
Lakmuse test
Happete ja aluste ammusest testist lakmuspaber on filterpaber, mida on töödeldud samblikest valmistatud värvainetega. Hape muudab sinise lakmuspaberi punaseks, alus aga punase lakmuspaberi siniseks. Lakmustest töötab kõige paremini, kui pH on alla 4,5 või üle 8,3.