Sisu
Vett tuntakse universaalse lahustina, kuna see lahustab rohkem aineid kui ükski teine vedelik. Seda saab teha, kuna veemolekulidel on piisavalt tugev elektrilaeng, et lõhustada lahustunud ainete molekulaarsidemeid. Üks selline aine on naatriumkloriid (NaCl) või lauasool. Kui paned soola vette, eraldavad ja kinnituvad naatriumi- ja klooriioonid üksikute veemolekulide külge. Saadud lahusest saab elektrolüüt, mis tähendab, et see on võimeline elektrit juhtima.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Vesi koosneb polaarsetest molekulidest, mis meelitavad ligi naatriumi- ja klooriioone. Atraktsioon lõhustab naatriumkloriidi kristallstruktuuri ja tekitab elektrolüüdina tuntud vabade ioonide lahuse.
Veemolekulide struktuur
Selle asemel, et sümmeetriliselt paikneda hapnikuaatomi mõlemal küljel, tõmbuvad veemolekulis olevad kaks vesinikuaatomit 10 ja 2 oC-asendisse, sarnaselt Miki-Hiire kõrvadega. Asümmeetriaga saadakse polaarne molekul, mille positiivne netolaeng on vesiniku ja negatiivne. See polaarsus ei muuda vett mitte ainult heaks lahustiks, vaid vastutab ka selliste nähtuste eest nagu mikrolainetega kuumutamine. Kui mikrolained läbivad vett, joonduvad polaarsed molekulid kiirgusväljaga ja hakkavad vibreerima. See on nende vibratsioonide tekitatud soojus, mis soojendab teie toitu.
Kuidas sool lahustub
Naatriumkloriid on ioonkristall. Naatriumioonid kannavad positiivset laengu, klooriioonid aga negatiivset ja need kaks moodustavad looduslikult võrestruktuuri. Kui paned soola vette, liiguvad positiivsed ioonid veemolekulide negatiivsete külgede poole, samas kui negatiivsed ioonid liiguvad teiste külgede poole. Sel moel lõhustab iga veemolekul võre struktuuri ja tulemuseks on vees suspendeeritud vabade ioonide lahus.
Lahustumine toimub kiiremini, kui lahust segades või raputades segatakse, sest mehaanilise energia lisamine hajutab vabad ioonid ja võimaldab soolale juurde pääseda rohkem matistamata veemolekule. Teatud hetkel muutub lahus küllastunuks, mis tähendab, et kõik veemolekulid on seotud ioonidega. Küllastunud lahuses ei lahustu enam soola.
Tugev elektrolüüt
Elektrolüüt on lahendus, milles positiivsed ioonid, mida nimetatakse anioonideks, ja negatiivsed ioonid ehk katioonid, saavad vabalt liikuda. Selle liikumisvabaduse tõttu võib elektrolüüt juhtida elektrit. Naatriumkloriidi lahus on a tugev elektrolüüt kuna kõik soola ioonid lahustuvad - eeldusel, et lahus pole küllastunud - ja juhtivuse nõrgendamiseks ei jää ühtegi neutraalset NaCl-i molekuli.
Soolase vee võime elektrit juhtida sõltub naatriumi- ja klooriioonide kontsentratsioonist ning lisandite puudumisest. Näiteks kui merevesi võib juhtida elektrit, siis merevesi ei juhita nii elektrit kui ka puhast soolast vett, millel on sama soolakontsentratsioon, kuna merevesi sisaldab hulgaliselt muid mineraale ja muid lisandeid, mis toimivad elektriisolaatoritena.