Sisu
Metalli aatomid kaotavad osa oma valentselektronitest oksüdeerimise teel, mille tulemuseks on suur hulk ioonühendeid, sealhulgas soolad, sulfiidid ja oksiidid. Metallide omadused koos teiste elementide keemilise toimega põhjustavad elektronide ülekandumist ühest aatomist teise. Kuigi mõnel neist reaktsioonidest on soovimatud tulemused, näiteks korrosioon, sõltuvad patareid ja muud kasulikud seadmed ka seda tüüpi keemiast.
Metalli aatomid
Metallaatomite üheks eripäraks on nende väliste elektronide lõtvus; seetõttu on metallid üldiselt läikivad, head elektrijuhid ning neid saab üsna hõlpsasti vormida ja kujundada. Seevastu mittemetallidel nagu hapnik ja väävel on tihedalt seotud elektronid; need elemendid on elektriisolaatorid ja habras kuivainetena. Metalle ümbritsevate elektronide lõtvuse tõttu "varastavad" muud elemendid neid, moodustades stabiilseid keemilisi ühendeid.
Oktetreegel
Oktetreegel on põhimõte, mida keemikud kasutavad, et määrata kindlaks proportsioonid, milles aatomid ühinevad keemiliste ühendite moodustamiseks. Lihtsamalt öeldes muutub enamik aatomeid keemiliselt stabiilseks, kui neil on kaheksa valentselektroni; neutraalses olekus on neid aga vähem kui kaheksa. Elemendil, näiteks klooril, puudub tavaliselt üks elektron, kuid sellistes väärisgaasides nagu neoon on täielik komplement, nii et need ühendavad harva teiste elementidega. Kloori stabiilseks muutmiseks võib see eemaldada läheduses asuvast naatriumi aatomist elektroni, moodustades protsessis naatriumkloriidi soola.
Oksüdeerimine ja redutseerimine
Oksüdeerimise ja redutseerimise keemiline protsess kirjeldab, kuidas mittemetallid eemaldavad metallidest elektrone. Metallid kaotavad elektronid ja oksüdeeruvad; mittemetallid võidavad elektronid ja vähenevad. Sõltuvalt elemendist võib metalli aatom kaotada ühe, kaks või kolm elektronit ühele või mitmele mittemetallile. Leelismetallid, näiteks naatrium, kaotavad ühe elektroni, vask ja raud võivad aga sõltuvalt reaktsioonist kaotada kuni kolm.
Ioonilised ühendid
Ioonilised ühendid on molekulid, mis tekivad elektronide suurenemise ja kadumise kaudu. Metalli aatom, mis kaotab elektroni, võtab positiivse elektrilaengu; mittemetall, mis omandab elektroni, laeb negatiivselt. Kuna vastupidised laengud meelitavad, kleepuvad kaks aatomit kokku, moodustades tugeva, stabiilse keemilise sideme. Ioonsete ühendite näideteks on lumesulamissool, kaltsiumkloriid; rooste, mis ühendab rauda ja hapnikku; vaskoksiid, rohekas korrosioon, mis moodustub hoonetel ja skulptuuridel - ning pliisulfaat, autoakutes kasutatav ühend.