Sisu
Keemia on täis palju erinevaid segaseid konversioone. Need muundumised on olulised, kuna need võimaldavad meil lõpuks avastada, kuidas konkreetne aatom või molekul suhestub teiste aatomite ja molekulidega. Keemiliste muundamiste keskmes on grammide muundamine moolideks ja vastupidi. Mool on abstraktne arv, mis korreleerub 6,02 x 10 ^ 23 ühiku sisalduva ainega. Pole tähtis, mis see on, üks mool sellest on 6,02 x 10 ^ 23 ühikut. Gramm on objekti massi teaduslik mõõtmine. Nende kahe vahel teisendamine näitab meile, kui palju molekul kaalub või kui palju selles on molekuli.
Grammid muttidele
Leidke aine grammide arv. Probleemist saate teada mitu grammi ja mis aine on näiteks 12 g vett.
Leidke aine iga aatomi molekulmass. Molekulmass on see, kui palju aine iga molekul kaalub, ja see antakse grammides mooli kohta. Mis tahes aatomi mass on toodud perioodiliste tabelite aatomite loendi all.
Leidke aine kogu molekulmass. Aine aatomite kõigi kaalude liitmisel saame selle molekulmassi. Näiteks sisaldab vesi kahte vesinikuaatomit 1,0079 juures ja ühte hapnikuaatomit temperatuuril 159994. Kokku liites on see 18,015 g / mol.
Jagage aine mass grammides selle molekulmassiga. See annab teile selle aine moolide arvu, mis on kindlaksmääratud massis. 12 g vee kohta (25 g) / (18,015 g / mol) = 0,666 mooli. Jagatuna kahe ühikuga, mis mõlemad kasutavad mõõtmisel grammi, tühistavad grammid üksteise, jättes alles vaid moolid.