Mool on keemia üks olulisemaid mõisteid. Tehnilises mõttes koosneb mool 6,022 x 1023 aine molekulid. Praktiliselt öeldes on mool molekulide arv, mis on vajalik aine koguse saamiseks grammides, mis on võrdne aine molekulmassiga aatommassiühikutes või amu. Seega, kui aine molekulmass tähistab ühe mooli jaoks vajalikku grammide arvu, võrdub mis tahes antud ainekoguse esindatud moolide arv selle aine grammidega jagatuna selle molekulmassiga. Matemaatiliselt tähistatakse seda moolidega = grammides molekulmassiga või moolidega = g ÷ MW.
Määrake ühendi molekulvalem, mille moolid arvutatakse. Kui see teave pole veel saadaval, pakuvad seda teavet arvukad teatmeteosed ja veebiandmebaasid, sealhulgas riikliku standardite ja tehnoloogia instituudi veebisait ressursside jaotises. Oletame näiteks, et soovisite määrata aspiriini mooli 250 mg aspiriini tabletis. Kui kirjutada NIST-andmebaasi “aspiriin”, selgub, et ravimi keemiline nimetus on 2-atsetüüloksübensoehape ja selle molekulvalem on C9H8O4. See näitab, et üks aspiriini molekul sisaldab üheksa süsinikuaatomit, kaheksa vesinikuaatomit ja neli hapnikuaatomit.
Arvutage ühendi molekulmass, kasutades aatommassi, mis on esitatud elementide perioodilises tabelis. Korrutage igat tüüpi aatomi arv selle molekulmassiga ja lahutage produktid. Aspiriini puhul on süsiniku, vesiniku ja hapniku molekulmass vastavalt 12,01, 1,01 ja 16,00 amu. Aspiriini molekulmass on seega 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Aine moolide arvutamiseks jagatakse aine mass grammides molekulmassiga amudes. Sel juhul sisaldab aspiriini tablett 250 mg ehk 0,250 g. Seetõttu on 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mooli aspiriini.