Keemikud kirjeldavad sageli lahuseid, milles üks aine, mida nimetatakse lahustunud aineks, lahustatakse teises aines, mida nimetatakse lahustiks. Molaarsus viitab nende lahuste kontsentratsioonile (st kui palju mooli lahustunud ainet lahustatakse ühe liitri lahuses). Üks mool võrdub 6,023 x 10 ^ 23. Seega, kui lahustate 6,023 x 10 ^ 23 glükoosimolekuli ühes liitris lahuses, on teil ühe molaarse lahusega. Kui lahustate ühe mooli naatriumkloriidi ühe liitri lahuses, on see ka ühe mooli lahus. Kuid kahe lahuse osmolaarsus ei ole sama, kuna naatriumkloriid jaguneb naatriumioonide ja klooriioonide mooliks, glükoos aga mitte.
Määrake lahusti molaarmass. See on lihtsalt kõigi selle komponendi aatomite aatommasside summa. Naatriumkloriidi lahuse mass on umbes 58,4. Glükoosi korral on molaarmass umbes 180,2.
Jagage lahustunud aine mass molaarmassi abil, et teha kindlaks, kui palju mooli soluudis teil on. Näiteks 100 grammi naatriumkloriidi võrdub 100 / 58,4 ehk umbes 1,71 mooli. Sada grammi glükoosi võrdub 100 / 180,2 ehk umbes, 555 mooli.
Molaarsuse arvutamiseks jagage lahustunud moolide arv lahuse kogumahuga. Näiteks kui lahustate 100 grammi naatriumkloriidi ja teie lahuse lõppmaht on 1,2 liitrit, võrdub 100 grammi naatriumkloriidiga 1,71 mooli. Selle jagamine lahuse mahuga annab tulemuseks 1,71 / 1,2 = 1,425. See on 1,425 molaarne lahus, väljendatud 1,425 M naatriumkloriidina.
Korrutage molaarsus ühe mooli soluudi lahustamisel saadud moolide arvuga. Tulemuseks on lahenduse osmolaarsus. Mitteioonsete lahustunud ainete, nagu glükoos, puhul moodustab üks mool lahustunud ainet tavaliselt ühe mooli lahustunud osakesi. Osmolaarsus on sama mis molaarsus. Seevastu toodab üks mool naatriumkloriidi ühte mooli Na + ioone ja ühte mooli Cl-ioone. Osmolaarsuse arvutamiseks korrutage molaarsus kahega. Mõni ioonne ühend loob lahustumisel kolm või enam osakest. Näiteks CaCl2 tekitab ühe mooli Ca ++ ioone ja kaks mooli Cl-ioone. Lahuse osmolaarsuse arvutamiseks korrutage CaCl2 lahuse molaarsus kolmega.