Keemilised võrrandid määratlevad, kuidas konkreetsed kemikaalid interakteeruvad ja üksteisega reageerivad. Lihtsate reaktsioonide jaoks on keemiline võrrand üks protsess, siiski toimub palju keerulisi reaktsioone, mis nõuavad mitme võrrandi ühendamist lõplikuks võrrandiks, milles võetakse arvesse kõiki reagente ja saadusi. Te ühendate mitu reaktsiooni üheks võrrandiks, loetledes kõik reagendid võrrandi vasakul küljel ja kõik tooted võrrandi paremal küljel. Üldvõrrandi lihtsustamine kõrvaldab võrrandi mõlemal küljel olevad keemilised liigid muutusteta.
Loetlege kõik võrrandid, mis on üldprotsessis osalevad. Need on elektrokeemiliste või oksüdeerimise-redutseerimise reaktsioonide mitmekordsed poolreaktsioonid, lahustumisvõrrandid, mis kirjeldavad tahke aine lahustumist lahustis, sadestumisreaktsiooni ja asendusreaktsioone. Kõik need individuaalsed reaktsioonid kirjeldavad ainult osa protsessist.
Lisage üksikute reaktsioonide parem külg, moodustades protsessi kogu reageeriva osa, ja lisage reaktsioonide üksikud produkti küljed, et saada protsessi kogu produkti külg. Näiteks oletagem, et protsess hõlmab Fe2 + muundamist Fe3 + ja Cu2 + Cu + -ks. See redoksreaktsioon koosneb kahest erinevast poolreaktsioonist, Fe2 + -> Fe3 + + e- ja Cu2 + + e- -> Cu +. Kombineerige võrrandid, moodustades Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e-.
Tühistage võrrandi mõlemal küljel olevad liigid muutusteta. Selle näite korral on mõlemal küljel üks elektron, nii et nad tühistasid teineteise. See jätab võrrandi: Fe2 + + Cu2 + -> Fe3 + + Cu +.
Tasakaalu üldine võrrand massi ja laengu kohta. Näidet jätkates eeldame, et reaktsiooni lõpp on Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe. Selles võrrandis ei pea te laengu tasakaalustama, kuid see peab tasakaalustama vastavalt massile. Võrrandi mõlemal küljel peab olema kaks alumiiniumi aatomit ja mõlemal küljel kaks raua aatomit massi jaoks enne ja pärast reaktsiooni tasakaalustamist. Lõplik tasakaalustatud võrrand on Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3.