Sisu
Võtke veidi suhkrut ja tilgutage see kohvi või tee sisse. Segage see üles ja suhkur kaob. See kadumine on seotud suhkru lahustuvusega - see tähendab selle lahustumisvõimega, kiirusega, milles see lahustub, ja kogusega, mis lahustub antud vedelikukoguses. Seda, kui palju suhkrut antud vedelikukogus on, või selle kontsentratsiooni, nimetatakse molaarsuseks.
Solution
Lahustuvus on seotud lahenduse loomisega; kaks ainet, millest saab üks. Lahustuvat ainet, tavaliselt väiksemat ainet, nimetatakse lahustunud aineks. Kohvi sisse pannes on suhkur lahustunud. Suur aine on lahusti, nagu kohv. Vesi on sagedane lahusti. Lahustuvus on seotud lahustunud aine ja lahusti suhtelise tugevusega. Mida lihtsam on lahustunud aine purunemine, seda suurem on lahustuvus.
Lahustumine
Suhkur ehk C12H22O11 on tahke aine, mida hoiavad koos molekulide vahelised sidemed. Need sidemed esindavad nõrku molekulidevahelisi jõude. Kui lahustunud suhkur seguneb lahusti veega, siis molekulide vahelised sidemed purunevad ja suhkur lahustub. See on lahustunud aine ja lahusti molekulide ning tekkiva energia vastasmõju tulemus. See protsess jätkub kuni punktini, kus 1800 grammi suhkrut lahustub ühes liitris vees. Kontsentratsiooni mõõtmiseks kasutage lahustatud mooli liitri lahuse kohta; vastus on molaarsus.
Mõõtmine
Molaarsust, mida tähistatakse kui M, või mooli liitri kohta, mõõdetakse lahustunud moolide arvuga, mis on jagatud liitri lahusega. Lahustunud aine mass väljendatakse tavaliselt grammides ja see tuleb teisendada moolideks. Selleks on vaja kasutada ümberarvestusmäära või grammi arvu mooli kohta, mis on iga lahustunud aine kohta erinev. Üks mool võrdub lahustunud aine aatommassiga. Lihtne näide on süsinikdioksiid või CO2. Lisage süsiniku aatommass pluss kaks korda hapniku aatommass ja summa on ühe mooli süsinikdioksiidi grammide arv.
Lahustuvuse reeglid
Bodner Research Web loetleb kolm soola lahustuvuse reeglit, mis ennustavad, kas konkreetne sool lahustub vees. Need hõlmavad molaarsuse kasutamist kontsentratsiooni mõõtmiseks. Minimaalse kontsentratsiooniga 0,1 M soolad lahustuvad toatemperatuuril vees. Toatemperatuuril vees, mis on alla 0,001 M, vees lahustumist ei toimu. Kahe äärmuse vahelised lahused lahustuvad kergelt.