Destilleeritud vesi dissotsieerub nõrgalt, moodustades vesiniku (H +) ja hüdroksiidi (OH-) ioone (H2O = H + OH-). Teatud temperatuuril on nende ioonide molaarse kontsentratsiooni korrutis alati konstant: x = konstantne väärtus. Veeioonide produkt jääb samaks konstantseks arvuks mis tahes happes või aluselises lahuses. Vesinikuioonide kontsentratsiooni väljendamiseks kasutatakse tavaliselt logaritmilist pH-skaalat. Lahuse pH-d saab hõlpsalt ja täpselt mõõta instrumentaal-pH-meetriga, samuti saab seda keemiliste näitajate (pH-paber) abil hinnata.
Määrake eksperimentaalselt - näiteks pH-meetriga - või leidke lahuse pH mujal. Näiteks võib pH olla 8,3.
Vesinikuioonide kontsentratsiooni määramiseks kasutage kalkulaatori abil "10" väärtuseks "-pH". Meie näites = 10 ^ (-8,3) või 5,01 E-9 (märge "E-9" tähendab "kümme võimsust -9").
Hankige huvipakkuval temperatuuril veeioonioonprodukt, kasutades viidetes toodud tabelit. Pange tähele, et valdavas enamuses arvutustes kasutatakse väärtust "1 E-14", mis vastab temperatuurile 25 ° C.
Hüdroksiidioonide kontsentratsiooni määramiseks jagage suurusvahemik "1 E-14" vesinikuioonide kontsentratsiooniga. Meie näites = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molaarne.